Qué ha caído en el QIR 🔎

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• QIR 2015 · nº 1Química inorgánica y de coordinación

  Los complejos de cobalto (III):

  1. A.Son todos neutros o aniónicos.
  2. B.Constituyen la base de nuestros conocimientos sobre las propiedades y mecanismos de reacción de los complejos octaédricos.✓ correcta
  3. C.Normalmente son plano-cuadrados.
  4. D.Presentan unas cinéticas de sustitución muy rápidas.
  5. E.Casi todos son preparados sustituyendo unos ligandos por otros.
• QIR 2015 · nº 2Termodinámica química

  Una reacción homogénea entre gases ideales que ha alcanzado el equilibrio químico puede evolucionar (es decir, desplazarse hacia la formación de mayor cantidad de reactivos o productos) de la siguiente forma si este equilibrio se altera:

  1. A.Si se aumenta la temperatura a presión constante irá hacia donde se produzcan mayor número de moles.
  2. B.Si se aumenta la presión a temperatura constante irá hacia donde el volumen sea mayor.
  3. C.Si se añade un gas inerte irá hacia donde se consuma este gas.
  4. D.Si se añade un gas que participa en la reacción irá hacia donde se produzca más cantidad de este gas.
  5. E.Si se disminuye la temperatura irá hacia donde la reacción sea exotérmica.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 3Química inorgánica y de coordinación

  Cuando se oxida el manganeso al aire a 1000 ºC se transforma por completo en Mn3O4. Ello se debe a que:

  1. A.El Mn3O4 es el más volátil de todos los óxidos de manganeso.
  2. B.El Mn3O4 no puede reaccionar más con oxígeno.
  3. C.No existen óxidos de manganeso con mayor estado de oxidación.
  4. D.El Mn3O4 es el más estable de todos los óxidos de manganeso.✓ correcta
  5. E.El Mn3O4 forma una capa protectora que detiene la oxidación del metal.
• QIR 2015 · nº 4Electroquímica y electroanálisis

  Comparando el comportamiento redox de los sistemas de plata y sodio:

  1. A.Na+ es un buen oxidante, por tener su sistema un alto potencial de reducción.
  2. B.Ag es un excelente oxidante, por lo que no se oxida al aire.
  3. C.Ag+ es un buen oxidante, y por tanto fácilmente reducible al metal.✓ correcta
  4. D.Los dos metales se disuelven en medio ácido liberando H2
  5. E.Los dos metales dismutan espontáneamente en agua.
• QIR 2015 · nº 5Ciencia de materiales

  El grafito:

  1. A.Da compuestos de intercalación con el flúor.
  2. B.Reacciona con el sodio para dar un compuesto covalente con enlace C ̶ Na.
  3. C.Reacciona con el sodio para dar compuestos de intercalación que tienen la misma distancia entre capas que tenía el grafito puro.
  4. D.Reacciona con el sodio para dar compuestos de intercalación que son mejores conductores eléctricos que el grafito puro.✓ correcta
  5. E.Da compuestos covalentes con el bromo con enlace C ̶ Br.
• QIR 2015 · nº 6Química inorgánica y de coordinación

  Por calentamiento en hornos eléctricos de sílice, carburo de calcio y carbón se obtienen siliciuros de calcio. Uno de ellos:

  1. A.Tiene la composición CaSi2.✓ correcta
  2. B.No reacciona con agua.
  3. C.No reacciona con ácido sulfúrico.
  4. D.Es un poderoso agente oxidante.
  5. E.Su reacción con agua líquida genera silicato de calcio.
• QIR 2015 · nº 7Termodinámica química

  El cambio de energía interna cuando se forma un mol de sólido a partir de los iones gaseosos a separación infinita, a presión atmosférica y a 0 K se denomina energía:

  1. A.De formación.
  2. B.De sublimación.
  3. C.Reticular.✓ correcta
  4. D.De condensación.
  5. E.De licuefacción.
• QIR 2015 · nº 8Química nuclear y radioquímica

  El término “enriquecimiento de uranio” alude al aumento de la:

  1. A.Cantidad de uranio presente en una mena natural para poder explotarla.
  2. B.Cantidad del isótopo 235U respecto a la abundancia isotópica natural.✓ correcta
  3. C.Cantidad del isótopo 238U respecto a la abundancia isotópica natural.
  4. D.Capacidad de uranio presente en su fluoruro.
  5. E.Masa atómica del uranio.
• QIR 2015 · nº 9Electroquímica y electroanálisis

  La ecuación de Nernst:

  1. A.Se cumple tanto para celdas galvánicas reversibles como altamente irreversibles.
  2. B.Permite calcular la fuerza electromotriz de una celda galvánica con solo conocer la energía de Gibbs estándar de la reacción química de la celda.
  3. C.Depende únicamente de las actividades de las especies que participan en la reacción química de la celda.
  4. D.Relaciona la fuerza electromotriz de la celda con las actividades de las especies que participan en la reacción química de la celda y con el potencial estándar de la reacción.✓ correcta
  5. E.Es independiente del número de electrones transferidos en la reacción electroquímica de la celda
• QIR 2015 · nº 10Química inorgánica y de coordinación

  Para detectar cantidades sumamente pequeñas de peróxido de hidrógeno en el agua sirve una mezcla de cloruro de hierro (III) y hexacianoferrato (III) de potasio (ferricianuro potásico). La presencia de H2O2 origina, tras un corto tiempo, un intenso color azul oscuro. Ello se debe a que el peróxido de hidrógeno:

  1. A.Reduce el hexacianoferrato (III) a hexacianoferrato (II).✓ correcta
  2. B.Oxida al hexacianoferrato (III).
  3. C.Oxida al cloruro de hierro (III).
  4. D.Forma peroxo-ciano complejos de Fe (III).
  5. E.Oxida a los cianocomplejos hasta cianato complejos.
• QIR 2015 · nº 11Química inorgánica y de coordinación

  Para la obtención industrial del estaño se parte del mineral:

  1. A.Cinabrio.
  2. B.Blenda.
  3. C.Wurtzita.
  4. D.Casiterita.✓ correcta
  5. E.Pirita.
• QIR 2015 · nº 12Cinética y superficies

  El mecanismo de una reacción química homogénea:

  1. A.Puede incluir intermedios de reacción que no son ninguno de los reactivos ni ninguno de los productos.✓ correcta
  2. B.Está completamente definido por la reacción química siempre que ésta refleje la estequiometria correcta de la reacción.
  3. C.Sólo se define para reacciones complejas en las que los reactivos pasan por muchas etapas antes de convertirse en productos.
  4. D.Es totalmente independiente de la ley de velocidad de la reacción.
  5. E.No depende de la temperatura y es único para la reacción entre unos reactivos determinados.
• QIR 2015 · nº 13Ciencia de materiales

  Los centros de color o centros F se producen:

  1. A.Exclusivamente en cristales que contienen flúor.
  2. B.Por calentamiento de un cristal en el vapor de un metal alcalino.✓ correcta
  3. C.Por enfriamiento de un cristal en el vapor de un metal alcalino.
  4. D.Por calentamiento de un cristal en presencia de flúor.
  5. E.Por enfriamiento de un cristal en presencia de flúor.
• QIR 2015 · nº 14Ciencia de materiales

  Las “plantillas” utilizadas para la preparación de zeolitas sintéticas ricas en silicio consisten en:

  1. A.Estructuras con huecos tetraédricos.
  2. B.Estructuras con huecos octaédricos.
  3. C.Estructuras porosas.
  4. D.Estructuras grandes sin huecos.
  5. E.Cationes grandes de amonio cuaternario.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 15Ciencia de materiales

  Al enfriar rápidamente hasta temperatura ambiente y templar en agua un acero ordinario (de bajo carbono), se forma la estructura conocida como:

  1. A.Perlita.
  2. B.Esferoidita.
  3. C.Bainita.
  4. D.Ferrita.
  5. E.Martensita.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 16Ciencia de materiales

  Los materiales cerámicos son:

  1. A.Duros y frágiles.✓ correcta
  2. B.Tenaces y dúctiles.
  3. C.Blandos y maleables.
  4. D.Dúctiles y maleables.
  5. E.Blandos y frágiles.
• QIR 2015 · nº 17Ciencia de materiales

  El tratamiento consistente en mantener un material a una temperatura elevada durante un periodo de tiempo y posteriormente enfriarlo lentamente recibe el nombre de:

  1. A.Normalizado.
  2. B.Templado.
  3. C.Recocido.✓ correcta
  4. D.Revenido.
  5. E.Sinterizado.
• QIR 2015 · nº 18Química inorgánica y de coordinación

  El hidróxido de calcio:

  1. A.Se prepara añadiendo agua al óxido de calcio.✓ correcta
  2. B.Es un compuesto de color rojo intenso.
  3. C.Cristaliza al calentar.
  4. D.En disolución permanece inalterado al aire durante meses.
  5. E.Se utiliza para pintar después de neutralizar con HCl.
• QIR 2015 · nº 19Cinética y superficies

  La ecuación de Arrhenius:

  1. A.Relaciona la velocidad de una reacción química con la llamada constante de velocidad y con las concentraciones de los reactivos elevadas a sus coeficientes estequiométricos.
  2. B.Relaciona la constante de velocidad de una reacción química con la energía de activación de dicha reacción, de modo que si la energía, de activación es alta la reacción es rápida.
  3. C.Se cumple únicamente para reacciones unimoleculares.
  4. D.Relaciona la constante de velocidad con la temperatura a través de la energía de activación y el factor pre-exponencial.✓ correcta
  5. E.Permite obtener la energía de activación de una reacción elemental con sólo representar el logaritmo decimal de la temperatura frente al inverso del tiempo de reacción.
• QIR 2015 · nº 20Electroquímica y electroanálisis

  Si se añade cobre metálico a una disolución de cloruro de hierro (III) se produce:

  1. A.Un precipitado de cloruro de cobre (II).
  2. B.Una disolución de cloruro de cobre (II) y cloruro de hierro (II).✓ correcta
  3. C.Un precipitado de cloruro de hierro (II).
  4. D.Un precipitado de hierro metálico.
  5. E.Una disolución de cloruro de cobre (I) y cloruro de hierro (II).

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.