Qué ha caído en el QIR 🔎

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• QIR 2023 · nº 82Cinética y superficies

  Los métodos de relajación en Cinética Química se utilizan para:

  1. A.Determinar las concentraciones de las especies reaccionantes mediante la modificación del equilibrio en un sistema reactivo.
  2. B.Determinar la velocidad de reacción mediante la modificación del equilibrio en un sistema reactivo.
  3. C.Determinar la constante de equilibrio mediante la modificación del equilibrio en un sistema reactivo.
  4. D.Determinar las constantes de velocidad mediante la modificación del equilibrio en un sistema reactivo.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 83Cinética y superficies

  ¿Cómo afecta la temperatura a la distribución de Maxwell de las velocidades moleculares?:

  1. A.A temperatura baja el máximo de la función de distribución se localiza a velocidades altas.
  2. B.A medida que aumenta la temperatura aumenta la velocidad más probable y disminuye el número de moléculas que tienen dicha velocidad.✓ correcta
  3. C.A temperatura alta la función de distribución presenta un máximo muy alto y estrecho en la región de velocidades altas.
  4. D.A una temperatura baja y fija las funciones de distribución de las velocidades moleculares de dos muestras de gases de distinta masa molecular son tales que el gas más ligero tiene el máximo a velocidades más bajas.
• QIR 2023 · nº 84Termodinámica química

  ¿Qué afirmación es correcta con respecto a las propiedades del agua?:

  1. A.La temperatura de fusión disminuye a medida que la presión aumenta como consecuencia del aumento del volumen durante la fusión.
  2. B.La temperatura de fusión no se ve afectada por el aumento de la presión, pero sí se produce un aumento del volumen durante la fusión.
  3. C.El aumento de la presión no cambia la temperatura de fusión ni el volumen.
  4. D.La temperatura de fusión disminuye a medida que la presión aumenta como consecuencia de la disminución del volumen durante la fusión.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 85Termodinámica química

  ¿Qué es una ecuación de estado?:

  1. A.Es una ecuación que permite calcular la variación de entalpía en un proceso termodinámico.
  2. B.Es una ecuación matemática que describe la probabilidad de un estado.
  3. C.Es una función matemática que permite calcular la constante cinética de una reacción química.
  4. D.Una función matemática que relaciona diferentes variables de estado sin tener que recurrir a la experimentación.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 86Cinética y superficies

  Indique las unidades de la constante de velocidad de una reacción que sigue la ley cinética v = k [A][B][C]:

  1. A.M-2 s-1.✓ correcta
  2. B.M-1 s-1.
  3. C.M s-1.
  4. D.s-1.
• QIR 2023 · nº 87Termodinámica química

  Indique la afirmación correcta sobre las funciones de estado termodinámicas:

  1. A.La entalpía es la suma de la energía interna más el producto de la presión por el volumen.✓ correcta
  2. B.La energía de Gibbs es la suma de la energía interna más el producto de la entropía por la temperatura.
  3. C.La energía interna se define como la energía de Helmholtz menos el producto de la temperatura por la entropía.
  4. D.La energía de Helmholtz es la suma de la entalpía más el producto de la presión por el volumen.
• QIR 2023 · nº 88Termodinámica química

  ¿Qué magnitudes son necesarias para obtener la entalpía molar de una reacción a una temperatura distinta de la estándar?:

  1. A.Es suficiente conocer la entalpía estándar de reacción y la temperatura a la que se quiere calcular la entalpía molar de reacción.
  2. B.Se necesitan las capacidades caloríficas molares a presión constante de los reactivos y productos en las condiciones deseadas.✓ correcta
  3. C.Si la reacción implica sustancias gaseosas, se necesita la variación del volumen de reacción.
  4. D.La entalpía molar de reacción es independiente de la temperatura.
• QIR 2023 · nº 89Termodinámica química

  La función de distribución de Boltzmann:

  1. A.Describe la distribución de energía asociada a sistemas químicos en equilibrio.✓ correcta
  2. B.Describe la distribución espacial de moléculas asociada a sistemas químicos en equilibrio.
  3. C.Describe la distribución de energía asociada a sistemas químicos en equilibrio o fuera del equilibrio.
  4. D.Es independiente de la temperatura.
• QIR 2023 · nº 90Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cómo varía la conductividad molar de un electrolito al incrementar su concentración?:

  1. A.Por su definición, la conductividad molar es una magnitud intensiva que no depende de la concentración.
  2. B.Cuando aumenta la concentración de un electrolito aumenta el número de iones presentes en la disolución, por lo que la conductividad molar también aumenta.
  3. C.La conductividad molar siempre disminuye cuando aumenta la concentración del electrolito.✓ correcta
  4. D.Para electrolitos débiles la conductividad molar aumenta con la concentración, mientras que para electrolitos fuertes la relación es inversa.
• QIR 2023 · nº 91Cinética y superficies

  ¿Qué afirmación es correcta en relación con la superficie de energía potencial asociada a una reacción química?:

  1. A.Los reactivos, productos e intermedios de reacción corresponden a mínimos de la superficie de energía potencial.✓ correcta
  2. B.La comparación de la energía de los productos con la de los reactivos proporciona información sobre la cinética de la reacción.
  3. C.Es imposible obtener información sobre la cinética de la reacción a partir de su superficie de energía potencial.
  4. D.El concepto de superficie de energía potencial surge directamente de la ecuación de Schrödinger.
• QIR 2023 · nº 92Estructura atómica y enlace

  ¿Qué afirmación es correcta en relación con las ecuaciones de Hartree-Fock de la química computacional?:

  1. A.Estas ecuaciones tienen como objetivo obtener computacionalmente la energía de una reacción.
  2. B.Para obtener las ecuaciones de Hartree-Fock a partir de la ecuación de Schrödinger es necesario suponer que los núcleos atómicos permanecen aproximadamente fijos durante el movimiento de electrones.✓ correcta
  3. C.Estas ecuaciones se basan en la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia.
  4. D.Para obtener las ecuaciones de Hartree-Fock se supone que la función de onda es un producto de funciones asociadas a los electrones presentes en el sistema químico.
• QIR 2023 · nº 93Termodinámica química

  Si una reacción exotérmica se realiza en condiciones adiabáticas y a presión constante:

  1. A.La entalpía de los productos será mayor que la de los reactivos.
  2. B.La entalpía de los productos será menor que la de los reactivos.
  3. C.La temperatura de los productos será mayor que la de los reactivos.✓ correcta
  4. D.La temperatura de los productos será menor que la de los reactivos.
• QIR 2023 · nº 94Termodinámica química

  El criterio para el equilibrio material, en un sistema cerrado capaz de efectuar sólo trabajo presión-volumen mantenido a temperatura y volumen constantes, es que:

  1. A.La energía interna del sistema sea mínima.
  2. B.La entalpía del sistema sea mínima.
  3. C.La energía libre de Helmholtz del sistema sea mínima.✓ correcta
  4. D.La energía libre de Gibbs del sistema sea mínima.
• QIR 2023 · nº 95Termodinámica química

  El potencial químico de glucosa sólida a 25ºC y 1 atm es:

  1. A.Menor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.
  2. B.Mayor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.✓ correcta
  3. C.Igual que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.
  4. D.Mayor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa sobresaturada a 25ºC y 1 atm.
• QIR 2023 · nº 96Termodinámica química

  A 25ºC la adición de nitrato potásico, sal soluble en agua, a una disolución acuosa de cloruro de plata, sal poco soluble en agua, provocará:

  1. A.Una disminución de la fuerza iónica de la disolución.
  2. B.Un aumento del coeficiente de actividad iónico medio del cloruro de plata.
  3. C.Una disminución de la constante del producto de solubilidad del cloruro de plata.
  4. D.Un aumento de la solubilidad del cloruro de plata.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 97Análisis instrumental y espectroscopía

  El modo normal de la vibración de tensión simétrica de la molécula lineal de CO2 es:

  1. A.Activo en el infrarrojo y activo en Raman.
  2. B.Activo en el infrarrojo e inactivo en Raman.
  3. C.Inactivo en el infrarrojo y activo en Raman.✓ correcta
  4. D.Inactivo en el infrarrojo e inactivo en Raman.
• QIR 2023 · nº 98Estructura atómica y enlace

  ¿Cuántos términos de energía potencial de interacción electrón-electrón tiene el hamiltoniano del átomo de nitrógeno?:

  1. A.6.
  2. B.21.✓ correcta
  3. C.15.
  4. D.10.
• QIR 2023 · nº 99Termodinámica química

  La entalpía de sublimación del yodo a 25°C y 101,3 kPa es igual a:

  1. A.La entalpía de vaporización menos la entalpía de fusión del yodo.
  2. B.La energía del enlace yodo-yodo.
  3. C.La entalpía de vaporización del yodo.
  4. D.La entalpía de formación del yodo en fase gas.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 100Electroquímica y electroanálisis

  Conocidos los potenciales estándar de reducción Cu2+/Cu y Ag+/Ag, respectivamente +0,34 y +0,80 V, ¿cuál es la energía libre de Gibbs estándar de la reacción Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag?:

  1. A.– 110010 J.
  2. B.– 88780 J.✓ correcta
  3. C.– 55005 J.
  4. D.0,46 J.
• QIR 2023 · nº 101Termodinámica química

  En una reacción, si el cociente de reacción, Q, es mayor que Kc la reacción evolucionará:

  1. A.Hacia la formación de productos.
  2. B.Hacia la descomposición de productos en reactivos.✓ correcta
  3. C.No evolucionará, el sistema se encuentra en equilibrio.
  4. D.Es imposible que Q sea mayor que Kc.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.