Preguntas del RFIR 🔎

18 preguntas

• RFIR 2025 · pregunta 38 · Termodinámica y física estadística

  En un sistema termodinámico en equilibrio, las fluctuaciones de la energía respecto de su valor medio (medidas por el segundo momento central de la energía) son:

  1. No nulas e independientes del calor específico.
  2. Mayores cuanto mayor es el calor específico a volumen constante.
  3. Menores cuanto mayor es el calor específico a volumen constante.
  4. Nulas (la energía de un sistema termodinámico en equilibrio no fluctúa).

• RFIR 2025 · pregunta 39 · Termodinámica y física estadística

  Desde un estado inicial A de presión p_A y volumen V_A, un gas ideal experimenta una expansión reversible isoterma hasta un estado final B con presión p_B y volumen V_B. Desde el mismo estado inicial A, ese gas experimenta una expansión reversible adiabática hasta un estado final C con presión p_C y V_C=V_B. Podemos afirmar que el trabajo de expansión es:

  1. Mayor en el proceso reversible adiabático AC.
  2. Mayor en el proceso reversible isotermo A-B.
  3. Igual en ambos procesos.
  4. No podemos comparar los trabajos sin conocer los datos numéricos.

• RFIR 2025 · pregunta 40 · Termodinámica y física estadística

  Un motor funciona con un gas comprimido a 2 atm y 100 ºC. La transformación obedece a la ley pV^γ=cte. Tras la expansión, el gas sale del motor a 0.5 atm de presión y -50 ºC de temperatura. Calcular γ:

  1. 1.59.
  2. 0.63.
  3. 2.
  4. 0.5.

• RFIR 2025 · pregunta 41 · Termodinámica y física estadística

  Indique la afirmación correcta sobre el ciclo termodinámico de Stirling:

  1. Consta de 4 procesos internamente reversibles en serie.
  2. No consta de procesos isotermos.
  3. Consta de varios procesos en paralelo.
  4. Todos los procesos del ciclo tienen lugar a presión constante.

• RFIR 2025 · pregunta 42 · Termodinámica y física estadística

  En un determinado sistema magnético se observa que si se mantiene su temperatura constante y se produce un cambio en el campo magnético H → H + ∆H, la entropía cambia en la forma S → S + ∆S con ∆S = −CH∆H/T², siendo C una constante del sistema. La dependencia de la magnetización con la temperatura es:

  1. M~T².
  2. M~T.
  3. M~T⁻¹.
  4. M~T⁻².

• RFIR 2025 · pregunta 43 · Termodinámica y física estadística

  El nitrógeno líquido se usa habitualmente en criogenia. ¿En qué rango de grados Kelvin se encuentra la fase líquida a presión atmosférica?:

  1. (52.3, 65.4).
  2. (58.3, 72.4).
  3. (63.3, 77.4).
  4. (76.3, 89.4).

• RFIR 2025 · pregunta 44 · Termodinámica y física estadística

  En un ciclo de Carnot, el calor absorbido por el sistema ocurre a:

  1. Temperatura constante.
  2. Volumen constante.
  3. Presión constante.
  4. Entropía constante.

• RFIR 2025 · pregunta 45 · Termodinámica y física estadística

  La pendiente en una transición de primer orden en un diagrama P-T está dada por la ecuación de:

  1. Gibbs-Duhem.
  2. Clausius-Clapeyron.
  3. Ehrenfest.
  4. Kelvin.

• RFIR 2025 · pregunta 46 · Termodinámica y física estadística

  En el marco de la teórica cinética de los gases, ¿cuál es la dependencia de la velocidad cuadrática media de las moléculas con la temperatura?:

  1. v ∝ (1)/(T2).
  2. v ∝ √(1)/(T).
  3. v ∝ T⁴.
  4. v ∝ √(T).

• RFIR 2025 · pregunta 47 · Termodinámica y física estadística

  Siempre que un líquido está en equilibrio con su vapor se cumple que se igualan los valores específicos de sus:

  1. Energías internas.
  2. Entalpías.
  3. Potenciales químicos.
  4. Entropías.

• RFIR 2025 · pregunta 48 · Termodinámica y física estadística

  Cuando un gas ideal se somete a un proceso adiabático:

  1. La entropía del gas aumenta.
  2. La entropía del gas se mantiene constante.
  3. El gas no realiza ni recibe trabajo y su energía interna no cambia.
  4. El proceso puede ser reversible o irreversible.

• RFIR 2025 · pregunta 115 · Termodinámica y física estadística

  La probabilidad de que una molécula de un gas recorra una distancia superior al recorrido libre medio sin interaccionar es:

  1. 0.
  2. ½.
  3. 1/e.
  4. 1-1/e.

• RFIR 2025 · pregunta 116 · Termodinámica y física estadística

  Una molécula se encuentra en el equilibrio a una temperatura de 300 K. Tiene dos estados orbitales con energías E₀=0, E₁/k_B=300 K y otros con energías mucho mayores (no accesibles a la temperatura dada), siendo k_B la constante de Boltzmann expresada en J/K. Las degeneraciones de los dos primeros niveles de energía son 1 y 2, respectivamente. ¿Cuál es el promedio de la energía en julios?:

  1. 63.58 k_B.
  2. 80.68 k_B.
  3. 127.16 k_B.
  4. 161.36 k_B.

• RFIR 2025 · pregunta 117 · Termodinámica y física estadística

  La ecuación del Teorema del Virial T = − (1)/(2) ∑_j F_j ∙ r_j, se puede escribir para el gas ideal:

  1. PV = (3)/(2) Nk_BT.
  2. PV = Nk_BT.
  3. PV = (1)/(2) Nk_BT.
  4. PV = 2Nk_BT.

• RFIR 2025 · pregunta 118 · Termodinámica y física estadística

  El calor específico de un metal ideal, a muy bajas temperaturas es:

  1. Constante, de acuerdo con la ley de Dulong y Petit.
  2. Proporcional a la temperatura.
  3. Proporcional al cuadrado de la temperatura.
  4. Proporcional al cubo de la temperatura.

• RFIR 2025 · pregunta 125 · Termodinámica y física estadística

  La ley de Wiedemann-Franz establece que, para los metales, el cociente entre la conductividad térmica y la conductividad eléctrica es:

  1. Igual al número de Lorenz.
  2. Directamente proporcional a la temperatura.
  3. Igual a la constante de Boltzmann.
  4. Inversamente proporcional a la temperatura.

• RFIR 2025 · pregunta 151 · Termodinámica y física estadística

  En el formalismo de la teoría cuántica de campos para bosones, se puede introducir la temperatura T considerando que el tiempo es:

  1. Imaginario y periódico. Periodo (ik_BT)⁻¹.
  2. Imaginario y periódico. Periodo ik_BT.
  3. Real y periódico. Periodo k_BT.
  4. La temperatura es un concepto macroscópico y, por tanto, no tiene sentido en una teoría cuántica.

• RFIR 2025 · pregunta 202 (de reserva) · Termodinámica y física estadística

  La constante de equilibrio de la reacción SO₃ ⇌ SO₂ + (1)/(2) O₂ tiene el valor de 0.1719 MPa^(1/2) a una temperatura de 1000 K. La reacción se mantiene en equilibrio con 3 moles de SO₃, 1 mol de SO₂ y 7 moles de O₂. ¿A qué presión ocurre la reacción? (considerar los gases ideales):

  1. 0.1747 MPa.
  2. 0.4179 MPa.
  3. 2.3928 MPa.
  4. 5.7256 MPa.

ℹ️ La materia la asignamos nosotros —el Ministerio publica los exámenes sin clasificar— y ahora mismo está puesta por un léxico automático que cubre el 63 % de las preguntas; el resto sale como «Sin clasificar». No están leídas una a una todavía.