Qué ha caído en el FIR 🔎

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• FIR 2014 · nº 161Química analítica e instrumental

  El error alcalino en el electrodo de vidrio se debe a

  1. A.La membrana responde a otros aniones además del ion hidroxilo.
  2. B.La membrana responde a otros aniones además del ion hidrógeno.
  3. C.La membrana responde a otros cationes además del ion de hidrógeno.✓ correcta
  4. D.Que el pH es mayor del que realmente es.
  5. E.No está descrito ese error para el electrodo de vidrio.
• FIR 2014 · nº 162Química analítica e instrumental

  En electroforesis capilar, en relación al flujo electroosmótico se puede afirmar que:

  1. A.El perfil del flujo es parabólico.
  2. B.El perfil del flujo es prácticamente plano y/o uniforme.✓ correcta
  3. C.No se puede saber su forma y dirección.
  4. D.El perfil del flujo siempre se invierte.
  5. E.El perfil del flujo nunca se invierte.
• FIR 2014 · nº 163Química analítica e instrumental

  En HPLC (Cromatografía de líquidos de alta eficacia) se utilizan empaquetamientos con un intervalo de tamaño o diámetro de partícula típicos de:

  1. A.3-10 Amstroms.
  2. B.3-10 Nanómetros.
  3. C.3-10 Milímetros.
  4. D.3-10 Micrómetros.✓ correcta
  5. E.3-10 Centímetros.
• FIR 2014 · nº 164Química analítica e instrumental

  Las curvas de calibrado utilizadas en análisis químico:

  1. A.Representan la respuesta de un método analítico a concentraciones desconocidas de analito.
  2. B.Utilizan muestras patrón que contienen el disolvente utilizado en el método analítico, pero sin analito.
  3. C.Utilizan una disolución patrón que permite conocer la respuesta del método analítico a las especies interferentes que existan en los reactivos.
  4. D.Se construyen preparando muestras de concentración conocida de analito (patrones) y determinando la respuesta del procedimiento analítico a estos patrones.✓ correcta
  5. E.Se construyen utilizando muestras de concentración desconocida de analito y midiendo la respuesta del procedimiento analítico a las mismas.
• FIR 2014 · nº 165Química analítica e instrumental

  Los errores determinados (o sistemáticos) que se pueden cometer en un método analítico:

  1. A.Hacen que los datos se dispersen más o menos de forma simétrica con respecto a un valor medio.
  2. B.Tienen un valor definido y una causa asignable, dando lugar a un sesgo en los resultados de una serie de medidas.✓ correcta
  3. C.Vienen reflejados en la precisión de una medida.
  4. D.Nunca son atribuibles a los dispositivos de medición instrumental.
  5. E.Dan como resultado valores atípicos, que difieren mucho de los demás en un conjunto de datos de medidas duplicadas.
• FIR 2014 · nº 166Química analítica e instrumental

  ¿Qué mide el detector amperométrico en cromatografía de líquidos de alta resolución (HPLC)?

  1. A.Diferencia de potencial.
  2. B.Conductividad eléctrica.
  3. C.Conductividad térmica.
  4. D.Resistencia eléctrica.
  5. E.Intensidad de corriente eléctrica.✓ correcta
• FIR 2014 · nº 167Química analítica e instrumental

  La desviación de la ley de Beer por uso de radiación no monocromática puede dar lugar a desviaciones de la linealidad al representar la absorbancia frente a la concentración debido a:

  1. A.Distintas absortividades molares de las especies absorbentes.✓ correcta
  2. B.Muy parecidas absortividades molares de las radiaciones del haz policromático.
  3. C.Que la potencia radiante del haz incidente se modifica.
  4. D.Que la utilización de un haz policromático siempre implica diferencias significativas respecto a uno monocromático.
  5. E.Que la relación de potencias incidente y transmitida es distinta.
• FIR 2014 · nº 168Química analítica e instrumental

  ¿Cuál de los siguientes equilibrios químicos es heterogéneo?

  1. A.Equilibrio ácido-base.
  2. B.Equilibrio de formación de complejos.
  3. C.Equilibrio de precipitación.✓ correcta
  4. D.Equilibrio de oxidación-reducción.
  5. E.Todos aquellos equilibrios que tienen lugar en una sola fase, generalmente líquida.
• FIR 2014 · nº 169Química analítica e instrumental

  En la valoración de una base fuerte con un ácido fuerte (a 25 ºC):

  1. A.Antes del punto de equivalencia, el pH lo determina el exceso de H+ de la disolución.
  2. B.Después del punto de equivalencia, el exceso de iones hidroxilo OH- que hay en la disolución determina el pH.
  3. C.En el punto de equivalencia el pH es siempre 7, ya que lo determina la disociación del agua.✓ correcta
  4. D.En el punto de equivalencia el pH es siempre ácido.
  5. E.La constante de equilibrio de la reacción de valoración es muy baja, y se puede decir que la reacción “no es completa”.
• FIR 2014 · nº 170Química analítica e instrumental

  El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) es un agente quelante ampliamente utilizado como valorador en valoraciones complexométricas que se caracterizan porque:

  1. A.Para hacer posible la valoración con EDTA de muchos metales en disoluciones alcalinas se utiliza un agente complejante auxiliar que impide que el ión metálico precipite como hidróxido.✓ correcta
  2. B.El EDTA forma complejos de estequiometría 1:2 con algunos iones metálicos y por ello tiene una aplicación escasa en análisis cuantitativo.
  3. C.Es importante elegir un adecuado pH para llevar a cabo la valoración porque los complejos metal-EDTA son más estables a pH bajo que a pH alto.
  4. D.Al valorar un ión metálico con EDTA, en el punto de equivalencia hay un exceso de EDTA.
  5. E.Al valorar un ión metálico con EDTA, en el punto de equivalencia hay un exceso de ión metálico.
• FIR 2014 · nº 171Química analítica e instrumental

  El almidón es un indicador específico utilizado para indicar el punto final en las valoraciones redox con:

  1. A.Cerio.
  2. B.Yodo.✓ correcta
  3. C.Bromo.
  4. D.Permanganato.
  5. E.Dicromato.
• FIR 2014 · nº 172Química analítica e instrumental

  El término A de la ecuación de Van Deemter, conocido como “caminos múltiples”, “difusión en remolino” o “difusión de Eddy”:

  1. A.Aumenta al aumentar el tamaño de partícula de la fase estacionaria.✓ correcta
  2. B.Disminuye al aumentar el tamaño de partícula de la fase estacionaria.
  3. C.Es mayor en las columnas capilares abiertas que en las columnas de relleno.
  4. D.Aumenta al aumentar la velocidad de la fase móvil.
  5. E.Disminuye al aumentar la velocidad de la fase móvil.
• FIR 2014 · nº 173Fisicoquímica

  En reacciones consecutivas de primer orden, la constante cinética global:

  1. A.Presenta unidades de concentración-1 tiempo-1.
  2. B.Presenta unidades de tiempo-1.✓ correcta
  3. C.Equivale al cociente de las constantes cinéticas de cada etapa.
  4. D.Corresponde a la suma de las constantes cinéticas de cada etapa.
  5. E.Equivale al producto de las constantes cinéticas de cada etapa.
• FIR 2014 · nº 174Fisicoquímica

  Una disolución diluida ideal se caracteriza por:

  1. A.Todos los componentes cumplen la ley de Raoult.✓ correcta
  2. B.Únicamente el soluto cumple la ley de Raoult.
  3. C.El disolvente cumple la ley de Henry.
  4. D.Todos los componentes cumplen la ley de Henry.
  5. E.Únicamente el soluto cumple la ley de Henry.
• FIR 2014 · nº 175Fisicoquímica

  El punto triple de un diagrama de fases de un componente:

  1. A.Presenta 3 grados de libertad, según la regla de las fases.
  2. B.Presenta 1 grado de libertad, según la regla de las fases.
  3. C.Se caracteriza porque las fases líquida y gaseosa son indistinguibles.
  4. D.Se caracteriza porque se encuentran tres fases en equilibrio.✓ correcta
  5. E.Se caracteriza porque se encuentran cuatro fases en equilibrio.
• FIR 2014 · nº 176Fisicoquímica

  La entropía de un sistema:

  1. A.Es una función de estado.✓ correcta
  2. B.Es una variable intensiva.
  3. C.Indica la espontaneidad de cualquier proceso.
  4. D.Se define en el Primer Principio de la Termodinámica.
  5. E.Varía según la vía recorrida entre las condiciones iniciales y finales.
• FIR 2014 · nº 177Fisicoquímica

  La diferencia de concentración de soluto dentro y fuera de la célula da origen a una presión osmótica:

  1. A.Cuya medida permite determinar masas molares de pequeñas moléculas.
  2. B.Debida al paso de soluto a través de la membrana celular.
  3. C.Que corresponde a la presión que se debe aplicar para interrumpir el paso de disolvente a través de la membrana.✓ correcta
  4. D.Que causa una diferencia de potencial químico del disolvente a ambos lados de la membrana.
  5. E.Cuyo efecto es mínimo y complicado de medir.
• FIR 2014 · nº 178Fisicoquímica

  Según la ecuación de Arrhenius (k = A e-Ea/RT):

  1. A.La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la temperatura.
  2. B.Una energía de activación alta implica que la constante de velocidad depende marcadamente de la temperatura.✓ correcta
  3. C.El factor preexponencial o factor de frecuencia (A) es adimensional.
  4. D.La energía de activación depende de la temperatura.
  5. E.La energía de activación es siempre negativa.
• FIR 2014 · nº 179Fisicoquímica

  La molecularidad de una reacción elemental corresponde:

  1. A.A la concentración inicial de reactivo.
  2. B.Al número de moléculas que se encuentran para reaccionar.✓ correcta
  3. C.Al número de colisiones de los reactivos por unidad de tiempo.
  4. D.A la concentración final del producto.
  5. E.A la reacción entre la velocidad de reacción y la concentración de reactivo.
• FIR 2014 · nº 180Farmacovigilancia y toxicología

  Se le ha considerado el padre de la Toxicología moderna por sus aportaciones clínicas, patológicas y forenses a esta ciencia:

  1. A.Paracelso.
  2. B.Claudio Bernard.
  3. C.Richard Alzheimer.
  4. D.Mateo Orfila.✓ correcta
  5. E.Hipócrates.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. Ahora mismo hay 6 sin clasificar, y se están leyendo una a una. Ojo con una cosa: media pregunta del FIR se puede colgar de dos sitios —una interacción de un antibiótico es farmacoterapia y es farmacología—, así que vamos por el conocimiento que se pregunta, no por el fármaco que aparece, y con el mismo criterio siempre. Enunciados, opciones y respuestas son los oficiales. ¿Prefieres practicarlas?