Qué ha caído en el QIR 🔎

20 preguntas

• QIR 2023 · nº 81Termodinámica química

  Una reacción química que transcurre a temperatura y presión constantes es espontánea cuando:

  1. A.La variación de energía de Gibbs de reacción es cero.
  2. B.La variación de entalpía de reacción es negativa.
  3. C.La variación de energía de Gibbs de reacción es negativa.✓ correcta
  4. D.La variación de entalpía de reacción es igual a cero.
• QIR 2023 · nº 84Termodinámica química

  ¿Qué afirmación es correcta con respecto a las propiedades del agua?:

  1. A.La temperatura de fusión disminuye a medida que la presión aumenta como consecuencia del aumento del volumen durante la fusión.
  2. B.La temperatura de fusión no se ve afectada por el aumento de la presión, pero sí se produce un aumento del volumen durante la fusión.
  3. C.El aumento de la presión no cambia la temperatura de fusión ni el volumen.
  4. D.La temperatura de fusión disminuye a medida que la presión aumenta como consecuencia de la disminución del volumen durante la fusión.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 85Termodinámica química

  ¿Qué es una ecuación de estado?:

  1. A.Es una ecuación que permite calcular la variación de entalpía en un proceso termodinámico.
  2. B.Es una ecuación matemática que describe la probabilidad de un estado.
  3. C.Es una función matemática que permite calcular la constante cinética de una reacción química.
  4. D.Una función matemática que relaciona diferentes variables de estado sin tener que recurrir a la experimentación.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 87Termodinámica química

  Indique la afirmación correcta sobre las funciones de estado termodinámicas:

  1. A.La entalpía es la suma de la energía interna más el producto de la presión por el volumen.✓ correcta
  2. B.La energía de Gibbs es la suma de la energía interna más el producto de la entropía por la temperatura.
  3. C.La energía interna se define como la energía de Helmholtz menos el producto de la temperatura por la entropía.
  4. D.La energía de Helmholtz es la suma de la entalpía más el producto de la presión por el volumen.
• QIR 2023 · nº 88Termodinámica química

  ¿Qué magnitudes son necesarias para obtener la entalpía molar de una reacción a una temperatura distinta de la estándar?:

  1. A.Es suficiente conocer la entalpía estándar de reacción y la temperatura a la que se quiere calcular la entalpía molar de reacción.
  2. B.Se necesitan las capacidades caloríficas molares a presión constante de los reactivos y productos en las condiciones deseadas.✓ correcta
  3. C.Si la reacción implica sustancias gaseosas, se necesita la variación del volumen de reacción.
  4. D.La entalpía molar de reacción es independiente de la temperatura.
• QIR 2023 · nº 89Termodinámica química

  La función de distribución de Boltzmann:

  1. A.Describe la distribución de energía asociada a sistemas químicos en equilibrio.✓ correcta
  2. B.Describe la distribución espacial de moléculas asociada a sistemas químicos en equilibrio.
  3. C.Describe la distribución de energía asociada a sistemas químicos en equilibrio o fuera del equilibrio.
  4. D.Es independiente de la temperatura.
• QIR 2023 · nº 93Termodinámica química

  Si una reacción exotérmica se realiza en condiciones adiabáticas y a presión constante:

  1. A.La entalpía de los productos será mayor que la de los reactivos.
  2. B.La entalpía de los productos será menor que la de los reactivos.
  3. C.La temperatura de los productos será mayor que la de los reactivos.✓ correcta
  4. D.La temperatura de los productos será menor que la de los reactivos.
• QIR 2023 · nº 94Termodinámica química

  El criterio para el equilibrio material, en un sistema cerrado capaz de efectuar sólo trabajo presión-volumen mantenido a temperatura y volumen constantes, es que:

  1. A.La energía interna del sistema sea mínima.
  2. B.La entalpía del sistema sea mínima.
  3. C.La energía libre de Helmholtz del sistema sea mínima.✓ correcta
  4. D.La energía libre de Gibbs del sistema sea mínima.
• QIR 2023 · nº 95Termodinámica química

  El potencial químico de glucosa sólida a 25ºC y 1 atm es:

  1. A.Menor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.
  2. B.Mayor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.✓ correcta
  3. C.Igual que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa insaturada a 25ºC y 1 atm.
  4. D.Mayor que el potencial químico de glucosa disuelta en una disolución acuosa sobresaturada a 25ºC y 1 atm.
• QIR 2023 · nº 96Termodinámica química

  A 25ºC la adición de nitrato potásico, sal soluble en agua, a una disolución acuosa de cloruro de plata, sal poco soluble en agua, provocará:

  1. A.Una disminución de la fuerza iónica de la disolución.
  2. B.Un aumento del coeficiente de actividad iónico medio del cloruro de plata.
  3. C.Una disminución de la constante del producto de solubilidad del cloruro de plata.
  4. D.Un aumento de la solubilidad del cloruro de plata.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 99Termodinámica química

  La entalpía de sublimación del yodo a 25°C y 101,3 kPa es igual a:

  1. A.La entalpía de vaporización menos la entalpía de fusión del yodo.
  2. B.La energía del enlace yodo-yodo.
  3. C.La entalpía de vaporización del yodo.
  4. D.La entalpía de formación del yodo en fase gas.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 101Termodinámica química

  En una reacción, si el cociente de reacción, Q, es mayor que Kc la reacción evolucionará:

  1. A.Hacia la formación de productos.
  2. B.Hacia la descomposición de productos en reactivos.✓ correcta
  3. C.No evolucionará, el sistema se encuentra en equilibrio.
  4. D.Es imposible que Q sea mayor que Kc.
• QIR 2023 · nº 106Termodinámica química

  La ecuación de Gibbs-Duhem es útil para:

  1. A.Obtener el coeficiente de actividad del soluto si se conoce el del disolvente.✓ correcta
  2. B.Conocer la dependencia con la temperatura del coeficiente de actividad del soluto.
  3. C.Obtener el coeficiente de actividad iónico medio de un electrolito.
  4. D.Conocer la dependencia con la presión del coeficiente de actividad del disolvente.
• QIR 2023 · nº 107Termodinámica química

  Se ha observado para una determinada reacción química entre gases ideales que la constante de equilibrio aumenta al aumentar la temperatura. De aquí se deduce que:

  1. A.ΔrS0 > 0.
  2. B.ΔrG0 < 0.
  3. C.ΔrG0 > 0.
  4. D.ΔrH0 > 0.✓ correcta
• QIR 2023 · nº 111Termodinámica química

  La reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) tiene un valor de ΔrHo = -198 kJ·mol-1. ¿Qué efecto tiene un aumento de temperatura?:

  1. A.No afecta al equilibrio, solo a las velocidades de reacción.
  2. B.Se favorece la formación de SO2.✓ correcta
  3. C.Se favorece la formación de SO3.
  4. D.Se favorece la formación de SO2 y SO3. La velocidad de reacción no cambia.
• QIR 2023 · nº 113Termodinámica química

  Para la fusión del hielo a 0ºC y 1 atm se cumple que:

  1. A.La variación de energía libre de Gibbs es cero.✓ correcta
  2. B.La variación de energía libre de Helmholtz es cero.
  3. C.La variación de entropía es cero.
  4. D.La variación de entalpía es cero.
• QIR 2023 · nº 114Termodinámica química

  ¿Qué compuesto tiene el punto de ebullición más bajo a 1,0 atm de presión?:

  1. A.CH4.✓ correcta
  2. B.C2H6.
  3. C.Cl2.
  4. D.CCl4.
• QIR 2023 · nº 118Termodinámica química

  8,0 moles de CO reaccionan con 4,0 moles de O2 para dar 8,0 moles de CO2 a 25ºC y 1,0 bar. Si en la reacción se liberan 566,0 kJ y PΔV es igual a -2,5 kJ, entonces:

  1. A.ΔH° = –566,0 kJ y ΔU = –563,5 kJ.✓ correcta
  2. B.ΔH° = –566,0 kJ y ΔU = –568,5 kJ.
  3. C.ΔH° = +566,0 kJ y ΔU = +568,5 kJ.
  4. D.ΔH° = +566,0 kJ y ΔU = +563,5 kJ.
• QIR 2023 · nº 121Termodinámica química

  El cambio de entalpía para la formación de un mol de un compuesto directamente a partir de sus elementos se conoce como:

  1. A.Calor entrópico.
  2. B.Calor de combustión.
  3. C.Calor estándar de formación.✓ correcta
  4. D.Calor de iniciación.
• QIR 2023 · nº 208Termodinámica química· de reserva

  Considere la siguiente reacción: C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g). En el equilibrio a una temperatura determinada las concentraciones son: [H2O]=0,12 M y [CO]=[H2]=1,2 M. Si todas estas concentraciones aumentan en 0,5 M de forma simultánea, ¿cuál de las siguientes respuestas es cierta?:

  1. A.Se formará más H2O(g).
  2. B.Se formarán más productos.✓ correcta
  3. C.Es preciso conocer el valor de Kp para saber lo que sucede.
  4. D.El valor de Kc no cambia, por lo tanto, no pasa nada.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.