Qué ha caído en el QIR 🔎

94 preguntas · página 1 de 5

• QIR 2026 · nº 107Termodinámica química

  ¿Qué ley relaciona la solubilidad de un gas con su presión parcial sobre la disolución?:

  1. A.Ley de Raoult.
  2. B.Ley de Dalton.
  3. C.Ley de Henry.✓ correcta
  4. D.Ley de Hess.
• QIR 2026 · nº 133Termodinámica química

  Indique cuál de las siguientes afirmaciones, relativas al primer principio de la Termodinámica, es FALSA:

  1. A.El primer principio establece que la energía de un sistema cerrado se conserva.✓ correcta
  2. B.Para una transformación cíclica de cualquier sistema la variación de energía interna es nula.
  3. C.La variación de una función de estado asociada a un proceso reversible o irreversible es la misma si los estados inicial y final son los mismos por las dos vías.
  4. D.Calor y trabajo no son equivalentes.
• QIR 2026 · nº 134Termodinámica química

  Con relación a la presión osmótica, indique la afirmación VERDADERA:

  1. A.Para que se dé este fenómeno se necesita una membrana semipermeable entre disoluciones de diferente concentración, la cual deja pasar moléculas de soluto, pero no de disolvente.
  2. B.Entre dos disoluciones no isotónicas el efecto de presión osmótica es nulo.
  3. C.Cuando tenemos solutos electrolíticos, la expresión de la presión osmótica se corrige con el factor de Van’t Hoff.✓ correcta
  4. D.La disolución pasa siempre al medio más diluido.
• QIR 2026 · nº 137Termodinámica química

  ¿Qué afirma la ley de Hess?:

  1. A.Que la entalpía depende del mecanismo de reacción.
  2. B.Que la variación de entalpía de un proceso neto es la suma de las variaciones de entalpía de sus etapas constituyentes.✓ correcta
  3. C.Que la entalpía no es función de estado.
  4. D.Que la entalpía solo se aplica a combustiones.
• QIR 2026 · nº 143Termodinámica química

  Las expresiones del descenso crioscópico, ΔTc = kc m2, y de la presión osmótica, Π = c2 RT son válidas:

  1. A.Para cualquier disolución líquida.
  2. B.Sólo para disoluciones líquidas ideales y diluidas.✓ correcta
  3. C.Sólo para disoluciones líquidas ideales.
  4. D.Sólo para disoluciones acuosas diluidas.
• QIR 2026 · nº 145Termodinámica químicaanulada

  El potencial químico, μi:

  1. A.Se puede utilizar como un criterio de equilibrio.
  2. B.Es función de la temperatura y presión.
  3. C.Es función de la temperatura y composición.
  4. D.Se puede considerar como una propiedad extensiva.

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

• QIR 2026 · nº 146Termodinámica química

  El punto de ebullición de una sustancia se define como:

  1. A.La temperatura a la que la presión de vapor de la sustancia iguala a la presión externa.✓ correcta
  2. B.La temperatura a la que la presión de vapor de la sustancia es 1 bar.
  3. C.La temperatura a la que la presión de vapor de la sustancia es 1 atm.
  4. D.La temperatura a la cual la presión de vapor de la sustancia se mantiene constante.
• QIR 2026 · nº 151Termodinámica química

  La presión osmótica se caracteriza por:

  1. A.No depender del número y sí del tipo de partículas de soluto y por tanto es una propiedad coligativa.
  2. B.Depender del número y no del tipo de partículas de soluto y por tanto es una propiedad no coligativa.
  3. C.Depender del número y no del tipo de partículas de soluto y por tanto es una propiedad coligativa.✓ correcta
  4. D.Depender tanto del número y del tipo de partículas de soluto y por tanto es una propiedad no coligativa.
• QIR 2026 · nº 154Termodinámica química

  La energía libre de Gibbs se define como una función de estado y sirve para determinar la espontaneidad de un proceso o reacción química. Según su definición, depende de tres variables que son:

  1. A.La entalpia, la temperatura y la presión.
  2. B.La entalpia, la presión y el volumen.
  3. C.La temperatura, la presión y la entropía.
  4. D.La entalpia, la temperatura y la entropía.✓ correcta
• QIR 2026 · nº 159Termodinámica química

  En el punto crítico, la isoterma en el diagrama P–V:

  1. A.Tiene una pendiente constante.
  2. B.Presenta una inflexión.✓ correcta
  3. C.Corta al eje de presión.
  4. D.Pasa por el origen.
• QIR 2026 · nº 160Termodinámica química

  ¿Qué obtenemos si vaporizamos un líquido de composición azeotrópica?:

  1. A.Un vapor más rico en el componente más volátil.
  2. B.Un vapor más rico en el componente menos volátil.
  3. C.Un vapor más rico en ambos componentes.
  4. D.Un vapor de la misma composición que el líquido.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 76Termodinámica química

  ¿Si la reacción N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g) es termodinámicamente desfavorable, ¿por qué cuando se forma NO2 no revierte en N2 y O2 de forma rápida?:

  1. A.Porque la reacción inversa tiene una gran energía de activación.✓ correcta
  2. B.Porque la reacción directa tiene una gran energía de activación.
  3. C.Porque el N2 es muy estable y no reacciona de forma apreciable.
  4. D.Porque el NO2 se transforma en monóxido de nitrógeno antes que en N2 y O2.
• QIR 2025 · nº 169Termodinámica química

  La energía de Gibbs se define como:

  1. A.El trabajo máximo en un proceso isobárico.
  2. B.El trabajo máximo en un proceso isotérmico.
  3. C.El trabajo máximo, a excepción del trabajo de expansión, en un proceso isotérmico.
  4. D.El trabajo máximo, a excepción del trabajo de expansión, en un proceso isotérmico e isobárico.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 170Termodinámica química

  ¿Cuál es la necesidad de utilizar el volumen molar parcial (Vm) en el estudio de disoluciones?:

  1. A.Permite determinar la temperatura de una disolución con precisión.
  2. B.Es constante para todas las disoluciones, independientemente de su composición.
  3. C.Ayuda a entender cómo cambia el volumen total de una disolución cuando se añade una cantidad específica de un componente.✓ correcta
  4. D.Es necesario para calcular la presión osmótica de una disolución.
• QIR 2025 · nº 172Termodinámica química

  Cuando el hidróxido de sodio (s) se disuelve en agua, la temperatura de la disolución resultante aumenta con respecto a la del agua inicial. ¿Qué cambios de entalpía y de entropía se han producido en este proceso de disolución?:

  1. A.ΔS° > 0 y ΔH° > 0
  2. B.ΔS° < 0 y ΔH° > 0
  3. C.ΔS° > 0 y ΔH° < 0✓ correcta
  4. D.ΔS° < 0 y ΔH° < 0
• QIR 2025 · nº 178Termodinámica química

  ¿Qué permite estudiar la ecuación de Clausius-Clapeyron?:

  1. A.La variación de la entalpía de vaporización de una sustancia pura con la temperatura.
  2. B.La variación del potencial químico de una sustancia pura con la temperatura.
  3. C.La variación de la entalpía de fusión de una sustancia pura con la temperatura.
  4. D.La variación de la presión de vapor de una sustancia pura con la temperatura.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 180Termodinámica química

  ¿Cuál es el valor del factor de compresión Z de un gas real cuando se comporta como ideal?:

  1. A.Z = 0
  2. B.Z = 1✓ correcta
  3. C.Z = 3
  4. D.Z = infinito
• QIR 2025 · nº 181Termodinámica química

  De acuerdo con los principios de la termodinámica:

  1. A.La entropía de los elementos en su estado más estable, a 25ºC y 1 bar, es cero.
  2. B.La primera ley de la termodinámica establece que la energía interna de un sistema cerrado es constante.
  3. C.En un sistema cerrado en equilibrio la variación de la energía de Helmholtz a temperatura y volumen constante es cero.✓ correcta
  4. D.En un sistema cerrado, los cambios adiabáticos reversibles conllevan un incremento de la entropía del entorno.
• QIR 2025 · nº 183Termodinámica química

  ¿Cuál es la causa de las propiedades coligativas de un disolvente al que se le ha añadido un soluto no volátil?:

  1. A.La disminución del potencial químico del disolvente.✓ correcta
  2. B.El aumento del potencial químico del soluto.
  3. C.La aparición de soluto en el vapor del disolvente.
  4. D.La formación de un precipitado.
• QIR 2025 · nº 184Termodinámica química

  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio de un sistema que se comprime de manera isotérmica?:

  1. A.El equilibrio se mantiene invariante al ser un proceso isotérmico.
  2. B.Hacia el lado en donde el proceso sea endotérmico.
  3. C.Hacia el lado en donde haya menos moles para reducir la presión.✓ correcta
  4. D.Hacia el lado en donde la entropía se maximice.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.