Qué ha caído en el QIR 🔎

15 preguntas

• QIR 2025 · nº 76Termodinámica química

  ¿Si la reacción N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g) es termodinámicamente desfavorable, ¿por qué cuando se forma NO2 no revierte en N2 y O2 de forma rápida?:

  1. A.Porque la reacción inversa tiene una gran energía de activación.✓ correcta
  2. B.Porque la reacción directa tiene una gran energía de activación.
  3. C.Porque el N2 es muy estable y no reacciona de forma apreciable.
  4. D.Porque el NO2 se transforma en monóxido de nitrógeno antes que en N2 y O2.
• QIR 2025 · nº 169Termodinámica química

  La energía de Gibbs se define como:

  1. A.El trabajo máximo en un proceso isobárico.
  2. B.El trabajo máximo en un proceso isotérmico.
  3. C.El trabajo máximo, a excepción del trabajo de expansión, en un proceso isotérmico.
  4. D.El trabajo máximo, a excepción del trabajo de expansión, en un proceso isotérmico e isobárico.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 170Termodinámica química

  ¿Cuál es la necesidad de utilizar el volumen molar parcial (Vm) en el estudio de disoluciones?:

  1. A.Permite determinar la temperatura de una disolución con precisión.
  2. B.Es constante para todas las disoluciones, independientemente de su composición.
  3. C.Ayuda a entender cómo cambia el volumen total de una disolución cuando se añade una cantidad específica de un componente.✓ correcta
  4. D.Es necesario para calcular la presión osmótica de una disolución.
• QIR 2025 · nº 172Termodinámica química

  Cuando el hidróxido de sodio (s) se disuelve en agua, la temperatura de la disolución resultante aumenta con respecto a la del agua inicial. ¿Qué cambios de entalpía y de entropía se han producido en este proceso de disolución?:

  1. A.ΔS° > 0 y ΔH° > 0
  2. B.ΔS° < 0 y ΔH° > 0
  3. C.ΔS° > 0 y ΔH° < 0✓ correcta
  4. D.ΔS° < 0 y ΔH° < 0
• QIR 2025 · nº 178Termodinámica química

  ¿Qué permite estudiar la ecuación de Clausius-Clapeyron?:

  1. A.La variación de la entalpía de vaporización de una sustancia pura con la temperatura.
  2. B.La variación del potencial químico de una sustancia pura con la temperatura.
  3. C.La variación de la entalpía de fusión de una sustancia pura con la temperatura.
  4. D.La variación de la presión de vapor de una sustancia pura con la temperatura.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 180Termodinámica química

  ¿Cuál es el valor del factor de compresión Z de un gas real cuando se comporta como ideal?:

  1. A.Z = 0
  2. B.Z = 1✓ correcta
  3. C.Z = 3
  4. D.Z = infinito
• QIR 2025 · nº 181Termodinámica química

  De acuerdo con los principios de la termodinámica:

  1. A.La entropía de los elementos en su estado más estable, a 25ºC y 1 bar, es cero.
  2. B.La primera ley de la termodinámica establece que la energía interna de un sistema cerrado es constante.
  3. C.En un sistema cerrado en equilibrio la variación de la energía de Helmholtz a temperatura y volumen constante es cero.✓ correcta
  4. D.En un sistema cerrado, los cambios adiabáticos reversibles conllevan un incremento de la entropía del entorno.
• QIR 2025 · nº 183Termodinámica química

  ¿Cuál es la causa de las propiedades coligativas de un disolvente al que se le ha añadido un soluto no volátil?:

  1. A.La disminución del potencial químico del disolvente.✓ correcta
  2. B.El aumento del potencial químico del soluto.
  3. C.La aparición de soluto en el vapor del disolvente.
  4. D.La formación de un precipitado.
• QIR 2025 · nº 184Termodinámica química

  De acuerdo con el principio de Le Châtelier, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio de un sistema que se comprime de manera isotérmica?:

  1. A.El equilibrio se mantiene invariante al ser un proceso isotérmico.
  2. B.Hacia el lado en donde el proceso sea endotérmico.
  3. C.Hacia el lado en donde haya menos moles para reducir la presión.✓ correcta
  4. D.Hacia el lado en donde la entropía se maximice.
• QIR 2025 · nº 189Termodinámica química

  En la fórmula de Boltzmann para la entropía, S = k ln W, ¿qué representa W?:

  1. A.El trabajo realizado por el sistema durante un proceso termodinámico.
  2. B.El número de partículas en el sistema multiplicado por su energía cinética promedio.
  3. C.El número de microestados posibles consistentes con el macroestado del sistema.✓ correcta
  4. D.La energía total del sistema dividida por la temperatura absoluta.
• QIR 2025 · nº 191Termodinámica química

  En un sistema multicomponente, las propiedades coligativas son aquellas que:

  1. A.No dependen ni de la naturaleza del soluto ni de la del disolvente.
  2. B.Dependen de la naturaleza del soluto, pero no de la del disolvente.
  3. C.Dependen de la concentración del soluto y de la naturaleza del disolvente.✓ correcta
  4. D.Dependen sólo de la naturaleza del disolvente.
• QIR 2025 · nº 195Termodinámica química

  Cuando un mol de gas ideal dobla su volumen a temperatura constante, el cambio de entropía que sufre dicho gas es:

  1. A.– RT ln 2
  2. B.RT ln 2
  3. C.– R ln 2
  4. D.R ln 2✓ correcta
• QIR 2025 · nº 196Termodinámica química

  Cuando se mezclan dos gases ideales a temperatura y presión constantes se cumple que:

  1. A.El sistema experimenta una disminución de entropía.
  2. B.El proceso es exotérmico.
  3. C.El proceso es endotérmico.
  4. D.El proceso es siempre espontáneo.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 199Termodinámica químicaanulada

  En la formación espontánea de óxido de calcio sólido a partir de calcio sólido y oxígeno gas se esperarían valores de:

  1. A.ΔS° < 0 y ΔH° < 0
  2. B.ΔS° > 0 y ΔH° > 0
  3. C.ΔS° < 0 y ΔH° < 0
  4. D.ΔS° > 0 y ΔH° < 0

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

• QIR 2025 · nº 205Termodinámica química· de reserva

  En un proceso adiabático reversible de un gas ideal, ¿qué ocurre con la temperatura del gas durante la expansión adiabática?:

  1. A.Siempre aumenta.
  2. B.Siempre disminuye.✓ correcta
  3. C.Permanece constante.
  4. D.Puede aumentar o disminuir dependiendo de si el gas es monoatómico o poliatómico.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.