Qué ha caído en el QIR 🔎

100 preguntas · página 1 de 5

• QIR 2026 · nº 34Electroquímica y electroanálisis

  Justifica por qué la siguiente reacción no puede producirse en el sentido en que está escrita: 2F- (ac) + 2 Cl- (ac) → F2 (g) + Cl2(g) Datos: Eo Cl2/Cl- = 1,358 V; Eo F2/F- = 2,87 V.

  1. A.Porque el F2 es más oxidante que el Cl2.
  2. B.Porque el Cl2 es más oxidante que el F2.
  3. C.Porque ocurren dos oxidaciones.✓ correcta
  4. D.Porque ocurren dos reducciones.
• QIR 2026 · nº 85Electroquímica y electroanálisisanulada

  Considerando los siguientes potenciales estándar de oxidación: Cl₂/Cl⁻ (E⁰ = 1,36 V), I₂/I⁻ (E⁰ = 0,54 V) y Fe³⁺/Fe²⁺ (E⁰ = 0,77 V), indique cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA:

  1. A.El Fe³⁺ puede oxidar al Cl-.
  2. B.El I₂ y el Cl2 pueden oxidar al Fe2+ a Fe3+.
  3. C.El I₂ puede oxidar al Fe2+ a Fe3+.
  4. D.El Cl₂ puede oxidar al Fe2+ a Fe3+.

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

• QIR 2026 · nº 87Electroquímica y electroanálisis

  ¿Qué tipo de electrodo indicador se usa habitualmente para medir el pH en soluciones acuosas?:

  1. A.Electrodo de platino.
  2. B.Electrodo de vidrio.✓ correcta
  3. C.Electrodo de plata.
  4. D.Electrodo de mercurio.
• QIR 2026 · nº 90Electroquímica y electroanálisis

  En una célula electroquímica galvánica, ¿qué ocurre en el ánodo?:

  1. A.Tiene lugar una reacción de reducción.
  2. B.Se generan aniones a partir del metal neutro del propio ánodo.
  3. C.Se reciben los electrones que proceden del cátodo.
  4. D.Tiene lugar una reacción de oxidación.✓ correcta
• QIR 2026 · nº 148Electroquímica y electroanálisis

  ¿Con cuál de estas disoluciones se puede calibrar un conductímetro?:

  1. A.Tampón o buffer.
  2. B.Cloruro potásico.✓ correcta
  3. C.Hidrogenoftalato de potasio.
  4. D.Ácido benzoico.
• QIR 2025 · nº 119Electroquímica y electroanálisis

  La medida de oxígeno disuelto mediante electrodo de Clark se basa en un método:

  1. A.Amperométrico.✓ correcta
  2. B.Culombimétrico.
  3. C.Electrogravimétrico.
  4. D.Potenciométrico.
• QIR 2025 · nº 145Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cuál de las siguientes técnicas electroanalíticas cursa con ausencia de corriente (método estático)?:

  1. A.Voltamperometría.
  2. B.Coulombimetría.
  3. C.Conductimetría.
  4. D.Potenciometría.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 146Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cuál de los siguientes es un electrodo de referencia?:

  1. A.Electrodo de Clark.
  2. B.Electrodo de plata-cloruro de plata.✓ correcta
  3. C.Electrodo de presión de oxígeno.
  4. D.Electrodo selectivo de sodio.
• QIR 2025 · nº 171Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la reacción de oxidación-reducción que tiene lugar en una celda galvánica en condiciones estándar es cierta?:

  1. A.rG0 y E0 son positivos y Keq es mayor que 1.
  2. B.rG0 es negativo, E0 positivo y Keq es mayor que 1.✓ correcta
  3. C.rG0 es positivo, E0 negativo y Keq es menor que 1.
  4. D.rG0 y E0 son negativos y Keq es menor que 1.
• QIR 2025 · nº 187Electroquímica y electroanálisis

  Según la ley de Kohlrausch, la conductividad molar de un electrolito fuerte:

  1. A.Aumenta linealmente con la concentración.
  2. B.Aumenta con la raíz cuadrada de la concentración.
  3. C.Disminuye linealmente con la concentración.
  4. D.Disminuye con la raíz cuadrada de la concentración.✓ correcta
• QIR 2025 · nº 200Electroquímica y electroanálisis

  De acuerdo con la Ley Límite de Debye-Hückel, el coeficiente de actividad iónico medio de un electrolito fuerte en disolución acuosa cumple que:

  1. A.Tiende a cero cuando la fuerza iónica de la disolución tiende a cero.
  2. B.Tiende a uno cuando la fuerza iónica de la disolución tiende a cero.✓ correcta
  3. C.Aumenta cuando aumenta la fuerza iónica de la disolución.
  4. D.Es independiente de la fuerza iónica de la disolución.
• QIR 2024 · nº 60Electroquímica y electroanálisis

  Indique cuál de las siguientes afirmaciones es cierta si el potencial de reducción del ion perclorato a ion clorato es de 1,20 V en medio ácido y de 0,37 V en medio básico:

  1. A.El ion perclorato es mejor reductor en medio ácido que en medio básico.
  2. B.La capacidad oxidante del ion perclorato disminuye al aumentar el pH.✓ correcta
  3. C.La capacidad oxidante del ion perclorato aumenta al aumentar el pH.
  4. D.El ion perclorato se reduce más fácilmente en medio básico que en medio ácido.
• QIR 2024 · nº 123Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de electrodo indicador metálico?:

  1. A.De membrana.✓ correcta
  2. B.De primera especie.
  3. C.De tercera especie.
  4. D.Redox.
• QIR 2024 · nº 137Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cuál es el potencial estándar de la siguiente reacción, si sabemos que Eº(Pb4+/Pb2+) = 1,69 V y Eº(Cu2+/Cu+) = 0,34 V? Pb4+ + 2Cu+ → Pb2+ + 2Cu2+

  1. A.+ 1,35 V✓ correcta
  2. B.+ 1,01 V
  3. C.– 1,35 V
  4. D.+ 2,03 V
• QIR 2024 · nº 138Electroquímica y electroanálisis

  En potenciometría, ¿qué es un electrodo de segunda clase?:

  1. A.Electrodo metálico en equilibrio directo con su catión en solución.
  2. B.Electrodo de calomelanos utilizado como electrodo de referencia.
  3. C.Electrodo construido con platino, oro, paladio u otros metales inertes.
  4. D.Electrodo metálico que responde a la actividad de un anión con el que forma un precipitado o un ion complejo estable.✓ correcta
• QIR 2024 · nº 150Electroquímica y electroanálisis

  El electrodo selectivo de iones que incorpora el antibiótico valinomicina se utiliza para determinar:

  1. A.Cloro.
  2. B.Calcio.
  3. C.Potasio.✓ correcta
  4. D.Sodio.
• QIR 2024 · nº 156Electroquímica y electroanálisis

  La amperometría se utiliza para medir:

  1. A.La corriente eléctrica generada por una reacción electroquímica.✓ correcta
  2. B.La diferencia de potencial entre dos electrodos.
  3. C.La cantidad de electricidad necesaria para una reacción redox.
  4. D.La respuesta de una sustancia química a diferentes niveles de potencial.
• QIR 2024 · nº 159Electroquímica y electroanálisis

  En una celda electroquímica, ¿cuál de los siguientes ejemplos representa una reacción anódica típica?:

  1. A.Cu(s) → Cu²⁺ + 2e⁻✓ correcta
  2. B.Ag⁺ + e⁻ → Ag(s)
  3. C.Fe³⁺ → Fe²⁺ + e⁻
  4. D.O2 + 4H+ + 4e⁻ → 2H2O
• QIR 2024 · nº 166Electroquímica y electroanálisis

  Según la ley límite de Debye-Hückel, el coeficiente de actividad iónico medio:

  1. A.Puede tener cualquier valor.
  2. B.Es siempre negativo.
  3. C.Es siempre menor que la unidad.✓ correcta
  4. D.Es siempre mayor que la unidad.
• QIR 2024 · nº 187Electroquímica y electroanálisisanulada

  Además de la concentración de la especie iónica activa, ¿de qué depende el denominado sobrepotencial de polarización?:

  1. A.Densidad de corriente y coeficiente de difusión de la especie iónica activa.
  2. B.Densidad de corriente y concentración del resto de especies iónicas activas.
  3. C.De la naturaleza sólida o líquida del electrodo.
  4. D.Densidad de corriente y polarizabilidad del electrodo.

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.