Qué ha caído en el QIR 🔎

100 preguntas · página 2 de 5

• QIR 2024 · nº 197Electroquímica y electroanálisis

  El hidrógeno verde se obtiene por electrolisis del agua. ¿Qué reacción describe el proceso?:

  1. A.2H2O (l) + 2e– → H2 (g) + 2OH– (aq)
  2. B.2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)✓ correcta
  3. C.CH4 (g) + 2H2O (l) → 4H2 (g) + O2 (g)
  4. D.Zn (s) + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq)
• QIR 2023 · nº 4Electroquímica y electroanálisis

  ¿Qué proceso controla la corriente en la polarografía convencional?:

  1. A.La difusión.✓ correcta
  2. B.La convección.
  3. C.La adsorción.
  4. D.La conducción.
• QIR 2023 · nº 38Electroquímica y electroanálisis

  Los electrodos de membrana de vidrio se utilizan para la medición directa de pH. En este tipo de electrodos, ¿cuál es el electrodo que actúa como electrodo de referencia?:

  1. A.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(1,0 M).✓ correcta
  2. B.Ag(s)|AgCl(s)|H+(1,0 M).
  3. C.Pt|H2(g, 1 bar)|H+(1,0 M).
  4. D.Hg(l)|Hg2Cl2(s)|H+(1,0 M).
• QIR 2023 · nº 90Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cómo varía la conductividad molar de un electrolito al incrementar su concentración?:

  1. A.Por su definición, la conductividad molar es una magnitud intensiva que no depende de la concentración.
  2. B.Cuando aumenta la concentración de un electrolito aumenta el número de iones presentes en la disolución, por lo que la conductividad molar también aumenta.
  3. C.La conductividad molar siempre disminuye cuando aumenta la concentración del electrolito.✓ correcta
  4. D.Para electrolitos débiles la conductividad molar aumenta con la concentración, mientras que para electrolitos fuertes la relación es inversa.
• QIR 2023 · nº 100Electroquímica y electroanálisis

  Conocidos los potenciales estándar de reducción Cu2+/Cu y Ag+/Ag, respectivamente +0,34 y +0,80 V, ¿cuál es la energía libre de Gibbs estándar de la reacción Cu + 2 Ag+ → Cu2+ + 2 Ag?:

  1. A.– 110010 J.
  2. B.– 88780 J.✓ correcta
  3. C.– 55005 J.
  4. D.0,46 J.
• QIR 2023 · nº 103Electroquímica y electroanálisis

  En la electrolisis de una disolución acuosa de sal común se obtienen 22,4 L de gas cloro medidos a 1 atm y 0ºC. Si la intensidad de corriente aplicada ha sido de 2 A, el tiempo de electrolisis es:

  1. A.96500 s.✓ correcta
  2. B.(96500/2) s.
  3. C.(96500 x 2) s.
  4. D.96500 min.
• QIR 2023 · nº 201Electroquímica y electroanálisis· de reserva

  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los diagramas de Pourbaix es FALSA?:

  1. A.Son representaciones gráficas del potencial (ordenada) en función del pH (abscisa) para un elemento dado bajo condiciones termodinámicas estándar (usualmente agua a 25°C).
  2. B.Las especies más oxidadas se hallan en la parte superior del diagrama, mientras que las especies más reducidas se encuentran en la parte inferior.
  3. C.Las líneas oblicuas indican reacciones entre especies con dependencia tanto del potencial como del pH.
  4. D.Dos líneas oblicuas y paralelas, que representan la oxidación del agua (línea inferior) y la reducción del agua (línea superior), delimitan una zona del diagrama que contiene las especies estables en solución acuosa.✓ correcta
• QIR 2022 · nº 44Electroquímica y electroanálisis

  ¿Qué afirmación es correcta en relación con la conductividad molar de electrolitos débiles en disolución acuosa?:

  1. A.La conductividad molar de electrolitos débiles disminuye ligeramente al aumentar la raíz cuadrada de su concentración.
  2. B.La conductividad molar de electrolitos débiles no depende de su concentración.
  3. C.Al contrario que para electrolitos fuertes, la conductividad molar de los electrolitos débiles no depende de la temperatura.
  4. D.La conductividad molar de un electrolito débil a una cierta concentración permite determinar su grado de disociación si se conoce su conductividad molar límite.✓ correcta
• QIR 2022 · nº 61Electroquímica y electroanálisis

  Para una reacción química que tiene lugar en una pila galvánica cuya fuerza electromotriz normal (E0) varía positivamente con la temperatura:

  1. A.El cambio de entropía molar en el estado normal es mayor que cero.✓ correcta
  2. B.El cambio de entropía molar en el estado normal es igual a cero.
  3. C.El cambio de entropía molar en el estado normal es menor que cero.
  4. D.Se desprende energía en forma de calor.
• QIR 2022 · nº 66Electroquímica y electroanálisis

  ¿En qué unidades se mide la conductividad eléctrica, к de una disolución de electrolitos?:

  1. A.Ohmios m.
  2. B.Ohmios m-1.
  3. C.Ohmios-1 m-1.✓ correcta
  4. D.Ohmios-1 m.
• QIR 2022 · nº 71Electroquímica y electroanálisis

  ¿En cuál de las siguientes reacciones el primer reactivo es el agente oxidante:

  1. A.Fe + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Pb.
  2. B.NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.
  3. C.H2 + CuO → H2O + Cu.
  4. D.CO2 + C → CO✓ correcta
• QIR 2022 · nº 76Electroquímica y electroanálisis

  En una celda galvánica tiene lugar la siguiente reacción química: Pb(s) + Cu(NO3)2(aq) → Pb(NO3)2(aq) + Cu(s). La notación abreviada que representa la reacción es:

  1. A.Pb(s) I Pb2+ (aq) II Cu2+ (aq) I Cu(s).✓ correcta
  2. B.Cu(s) I Cu2+ (aq) II Pb2+ (aq) I Pb(s).
  3. C.Pb(s) I NO3 -(aq) II NO3-(aq) I Cu(s).
  4. D.Cu(s) I Cu(NO3)2(aq) II Pb(NO3)2(aq) I Pb(s).
• QIR 2022 · nº 110Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cómo varía el potencial de un sistema redox (Ox/Red) si se añade un ligando L que forma complejos con la forma oxidada?:

  1. A.El potencial aumenta.
  2. B.El potencial no se modifica.
  3. C.El potencial disminuye.✓ correcta
  4. D.El potencial se hace cero.
• QIR 2018 · nº 2Electroquímica y electroanálisis

  ¿Cómo se puede calcular la conductividad molar límite de un electrolito fuerte?:

  1. A.Leyéndola directamente en la pantalla de un conductímetro calibrado en unidades de Siemen/cm.
  2. B.Por extrapolación de la recta de ajuste derivada de la ley de dilución de Ostwald.
  3. C.Como suma de las contribuciones de las conductividades molares límite de los iones que lo forman, teniendo en cuenta la estequiometría del compuesto.✓ correcta
  4. D.Dividiendo la conductividad específica del electrolito a una concentración determinada entre dicha concentración.
• QIR 2018 · nº 3Electroquímica y electroanálisis

  ¿Se podría realizar una valoración potenciométrica sin electrodo de referencia?:

  1. A.Solo si utilizamos un electrodo selectivo de vidrio.
  2. B.No, siempre vamos a necesitar un electrodo de referencia y un electrodo indicador.
  3. C.Sólo en el caso de una determinación de fluoruros.
  4. D.Sí, si utilizamos dos electrodos indicadores de distinta naturaleza.✓ correcta
• QIR 2018 · nº 5Electroquímica y electroanálisisanulada

  Un potenciostato se caracteriza por:

  1. A.Tener un electrodo auxiliar o contraelectrodo.
  2. B.Tener un electrodo de trabajo de mercurio o de platino.
  3. C.No necesitar de electrodo de referencia.
  4. D.Tener un electrodo de referencia.

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

• QIR 2018 · nº 9Electroquímica y electroanálisis

  ¿Qué respuesta es correcta en relación con el grado de disociación de un electrolito débil?:

  1. A.No depende de la naturaleza del electrolito.
  2. B.No depende de la concentración del electrolito.
  3. C.Aumenta al aumentar la concentración del electrolito.
  4. D.Alcanza su valor máximo a dilución infinita.✓ correcta
• QIR 2018 · nº 15Electroquímica y electroanálisis

  ¿Qué afirmación es correcta en relación con el concepto de electrolito?:

  1. A.Un electrolito debe estar formado por iones tanto cuando está aislado como cuando forma parte de una disolución.
  2. B.Un electrolito da lugar a disoluciones acuosas no ideales, incluso si su concentración es muy baja.✓ correcta
  3. C.La presencia de un electrolito está en la base del fenómeno de transporte conocido como conductividad térmica.
  4. D.Para que una sustancia se pueda considerar electrolito debe estar totalmente disociada en iones cuando está en disolución.
• QIR 2018 · nº 20Electroquímica y electroanálisis

  ¿Existen celdas sin unión líquida?:

  1. A.Si, si utilizamos una membrana para separar el compartimento anódico del catódico.
  2. B.Sí, si existe un electrolito común entre los electrodos.✓ correcta
  3. C.No, porque un puente salino siempre es necesario.
  4. D.No, porque siempre existirán uniones líquidas.
• QIR 2018 · nº 21Electroquímica y electroanálisis

  El potencial electroquímico está relacionado con:

  1. A.La energía libre de reacción ΔG.✓ correcta
  2. B.La intensidad límite de difusión.
  3. C.La capacidad de la doble capa iónica.
  4. D.El potencial que toma el electrodo auxiliar.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.