Qué ha caído en el QIR 🔎

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• QIR 2018 · nº 45Equilibrio y valoraciones

  En el análisis gravimétrico se favorece la formación de partículas grandes de precipitado. ¿Cuál de las siguientes estrategias NO favorece el crecimiento de partículas?:

  1. A.Aumentar la temperatura durante la precipitación.
  2. B.Añadir lentamente el reactivo precipitante mientras se agita vigorosamente.
  3. C.Mantener un volumen pequeño de disolución, de modo que las concentraciones de analito y reactivo precipitante sean altas.✓ correcta
  4. D.Usar la precipitación en fase homogénea.
• QIR 2018 · nº 63Equilibrio y valoraciones

  ¿Por qué el HF es un ácido débil en agua?:

  1. A.Es débil porque todos los haluros de hidrógeno, HX, son ácidos débiles.
  2. B.Es débil porque es poco soluble en agua.
  3. C.Es un ácido débil porque forma fuertes enlaces de hidrógeno con los cationes H3O+ y con el ion fluoruro.✓ correcta
  4. D.Es fuerte, solo los ácidos carboxílicos son débiles.
• QIR 2018 · nº 232Equilibrio y valoraciones· de reserva

  El Na2B2O7 se utiliza como patrón primario en las valoraciones de:

  1. A.Acidos fuertes.✓ correcta
  2. B.Bases fuertes.
  3. C.Aniones que precipitan con cloruro.
  4. D.Metales que reaccionan con el AEDT.
• QIR 2018 · nº 233Equilibrio y valoraciones· de reserva

  ¿Cuál es el color del indicador fenolftaleína a pH = 4?:

  1. A.Rojo.
  2. B.Incoloro.✓ correcta
  3. C.Blanco.
  4. D.Azul.
• QIR 2017 · nº 38Equilibrio y valoraciones

  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el KMNO4 es CORRECTA?:

  1. A.Es un patrón primario.
  2. B.No puede emplearse como autoindicador en disolución ácida.
  3. C.Se puede estandarizar mediante valoración con oxalato sódico.✓ correcta
  4. D.Es un reductor fuerte en medio ácido.
• QIR 2017 · nº 48Equilibrio y valoraciones

  El ácido triprótico H3A tiene pKa1 = 2.2, pKa2 =7.2 y pKa3 = 12.3. ¿Cuál es la especie predominante a pH = 1?:

  1. A.A3-.
  2. B.HA2-.
  3. C.H2A-
  4. D.H3A.✓ correcta
• QIR 2017 · nº 67Equilibrio y valoraciones

  En análisis gravimétrico la digestión del precipitado es necesaria para obtener:

  1. A.Cristales mucho más pequeños.
  2. B.Cristales mucho más grandes.✓ correcta
  3. C.Factores gravimétricos muy elevados.
  4. D.Factores gravimétricos muy pequeños.
• QIR 2017 · nº 75Equilibrio y valoraciones

  ¿Cuál es el pH de una disolución de HCI 10-8M?:

  1. A.pH < 7.✓ correcta
  2. B.pH = 8.
  3. C.8 < pH < 10.
  4. D.pH > 10.
• QIR 2017 · nº 77Equilibrio y valoraciones

  ¿Cuál es el reactivo valorante en la determinación de la dureza de una muestra de agua mediante valoración de formación de complejos?:

  1. A.El ácido etilendiaminotetraacético.✓ correcta
  2. B.El ion calcio.
  3. C.El colorante negro de eriocromo T.
  4. D.La disolución reguladora amoniaco-cloruro amónico.
• QIR 2016 · nº 37Equilibrio y valoraciones

  Los precipitados coloidales:

  1. A.Dan lugar a suspensiones estables debido a que existen cargas positivas y negativas que interaccionan electrostáticamente.
  2. B.Presentan una elevada superficie, por lo que son capaces de absorber iones en el interior de sus poros.
  3. C.Son convenientes para realizar determinaciones gravimétricas por su elevada pureza y facilidad de filtración.
  4. D.Deben tratarse por calentamiento o adición de un electrolito.✓ correcta
• QIR 2016 · nº 41Equilibrio y valoraciones

  Una muestra de hidróxido sódico carbonatada se disuelve y se valora con ácido clorhídrico. ¿Cuándo se alcanza el viraje de la fenolftaleína?:

  1. A.La disolución contiene iones sodio, carbonato y bicarbonato.
  2. B.La disolución contiene iones sodio y bicarbonato.✓ correcta
  3. C.La disolución contiene ácido carbónico.
  4. D.La disolución contiene ion sodio.
• QIR 2016 · nº 44Equilibrio y valoraciones

  En la valoración del anión cloruro con el ión plata, mediante el método Mohr, la especie que se utiliza como indicador del punto final es:

  1. A.Fluoresceína.
  2. B.Cromato potásico.✓ correcta
  3. C.Tiocianato potásico +Hierro trivalente.
  4. D.Azul de bromofenol.
• QIR 2016 · nº 45Equilibrio y valoraciones

  ¿Cómo influye la presencia de cloruro potásico disuelto sobre la solubilidad del cloruro de plata?:

  1. A.La solubilidad del AgCl no varía porque no tiene lugar ninguna reacción con los iones del precipitado.
  2. B.Varía el producto de solubilidad, pero no la solubilidad del precipitado.
  3. C.El precipitado se hace más insoluble.✓ correcta
  4. D.El producto de solubilidad no varía si no aumenta la fuerza iónica de la disolución.
• QIR 2016 · nº 47Equilibrio y valoraciones

  Una mezcla de un ácido fuerte HA y otro débil HB se valora con NaOH. El valor de pH en el primer punto de equivalencia:

  1. A.Viene dado por la hidrólisis del anión A-.
  2. B.Viene dado por la disociación ácida de HB.✓ correcta
  3. C.Depende de las concentraciones relativas de A- y HB.
  4. D.No depende de la fuerza relativa del ácido HB.
• QIR 2016 · nº 49Equilibrio y valoraciones

  El pH de una disolución de ácido nítrico 0,1 M es:

  1. A.Igual a 0,1.
  2. B.Igual a 7,0.
  3. C.Mayor que 7,0.
  4. D.Menor que 7,0.✓ correcta
• QIR 2016 · nº 63Equilibrio y valoraciones

  Para normalizar una disolución de HCI se utiliza como patrón primario:

  1. A.Carbonato sódico.✓ correcta
  2. B.Nitrato sódico.
  3. C.Ftalato ácido de potasio.
  4. D.Ácido benzoico.
• QIR 2016 · nº 69Equilibrio y valoraciones

  En análisis gavimétrico el fenómeno de oclusión hace referencia a:

  1. A.La precipitación no cuantitativa del catión o del anión.
  2. B.La precipitación del ión a una temperatura inadecuada.
  3. C.El atrapamiento de impurezas dentro del precipitado.✓ correcta
  4. D.La sustitución de un ión por otro en la estructura cristalina.
• QIR 2016 · nº 70Equilibrio y valoraciones

  Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de aproximadamente dos unidades de pH debido a que:

  1. A.Para pasar de la forma ácida a la básica o viceversa, tiene que formarse primero un producto de reacción intermedio, incoloro.
  2. B.Las constantes de la disociación ácida de los compuestos orgánicos usados como indicadores, son muy bajas y es necesario añadir un exceso de valorante.
  3. C.La cinética de la reacción de neutralización de estos compuestos es lenta.
  4. D.Es preciso que exista un cierto exceso de la forma coloreada para observar el cambio.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 29Equilibrio y valoraciones

  Si intentamos disolver amoníaco en agua observamos que:

  1. A.Es completamente soluble.
  2. B.Es poco soluble.
  3. C.Debería ser poco soluble, pero la solubilidad aumenta notablemente por reacción ácido-base entre ellos, dando lugar a una disolución ácida.
  4. D.Debería ser poco soluble, pero la solubilidad aumenta notablemente por reacción redox entre ellos, liberándose hidrógeno.
  5. E.Es muy soluble, favorecido por la formación de enlaces de hidrógeno entre los dos compuestos.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 39Equilibrio y valoraciones

  La solubilidad del hidróxido de cobre en presencia de una concentración elevada de amoníaco:

  1. A.Aumenta por formación de un ion complejo de Cu2+ con NH3.✓ correcta
  2. B.No se ve afectada al no producirse efecto de ion común.
  3. C.Disminuye por efecto de ion común.
  4. D.Disminuye al producirse la oxidación de bromuro a bromo molecular.
  5. E.Disminuye porque los hidróxidos son más solubles en medio ácido.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.