Qué ha caído en el QIR 🔎

94 preguntas · página 5 de 5

• QIR 2017 · nº 16Termodinámica química

  ¿Qué respuesta es CORRECTA en relación con el diagrama de fases de una sustancia pura?:

  1. A.En el equilibrio, el potencial químico de una sustancia es el mismo en toda la muestra, independientemente del número de fases que esté presente.✓ correcta
  2. B.El punto crítico es aquel en el que coexisten las fases sólido-líquido-vapor.
  3. C.La curva de equilibrio sólido-líquido empieza en el punto triple y acaba en el punto crítico.
  4. D.La temperatura del punto triple depende de la presión que se considere.
• QIR 2017 · nº 18Termodinámica química

  ¿Qué respuesta indica la principal característica de las propiedades coligativas de las disoluciones?:

  1. A.Todas derivan del gradiente de concentración que surge cuando se ponen en contacto dos disoluciones de distinta concentración a través de una membrana semipermeable.
  2. B.Explican que la presión de vapor de un disolvente en una disolución sea ligeramente superior a la del disolvente puro.
  3. C.Explican que el rango de temperaturas, a presión normal, en el que una sustancia permanece en estado líquido disminuya cuando se le añade un soluto.
  4. D.Son consecuencia de la reducción de potencial químico del disolvente líquido producida por la presencia de un soluto.✓ correcta
• QIR 2016 · nº 2Termodinámica química

  Seleccione la afirmación correcta en relación con la variación de entropía de un sistema:

  1. A.Si un sistema cerrado experimenta un aumento de entropía significa que ha sufrido una transformación espontánea.
  2. B.Un aumento de entropía implica un aumento de desorden molecular y este desorden es mayor si, para una misma variación de entropía, se produce a baja temperatura.✓ correcta
  3. C.Estudiando el signo de la variación de entropía durante una transformación de un sistema aislado se puede saber si tal transformación es posible o no.
  4. D.Todos los cambios de fase que puede experimentar una sustancia modificando la presión y la temperatura a las que está sometida son espontáneos y se producen con un aumento de entropía.
• QIR 2016 · nº 9Termodinámica química

  Con respecto a la constante de equilibrio:

  1. A.Se puede obtener a partir de la energía de Gibbs estándar de reacción en la situación en la que la energía de Gibbs de reacción alcanza su valor mínimo con respecto al grado de avance de la reacción.✓ correcta
  2. B.Para un equilibrio entre gases ideales se expresa en términos de una relación entre sus molalidades en la mezcla.
  3. C.Se incrementa cuando aumenta la presión sobre el equilibrio manteniendo constante la temperatura.
  4. D.Disminuye cuando lo hace el volumen del recipiente que contiene al sistema en equilibrio a temperatura constante.
• QIR 2016 · nº 16Termodinámica químicaanulada

  Sabiendo que las entalpías estándar de combustión de H2 C2H4 y C2H2 son -285,83, -1411 y -1300 kJ mol-1, respectivamente, la entalpía estándar de hidrogenación del eteno asciende a:

  1. A.-175 kJ mol-1.
  2. B.-173 kJ mol-1.
  3. C.-176 kJ mol-1.
  4. D.-177 kJ mol-1.

  La Comisión Calificadora la anuló: no tiene respuesta correcta y no contó para la nota. Se conserva porque cayó en el examen.

• QIR 2016 · nº 27Termodinámica química

  En el diagrama de fases de una sustancia pura:

  1. A.La línea que representa las condiciones de equilibrio de equilibrio sólido-líquido tiene pendiente positiva para todas las sustancias.
  2. B.La línea que representa las condiciones de equilibrio líquido-vapor tiene por extremos el punto triple y el punto crítico de dicha sustancia.✓ correcta
  3. C.Cada sólido sublima a una temperatura fija dependiente únicamente de la naturaleza de dicho sólido.
  4. D.La ecuación de Clausius-Clapeyron proporciona la pendiente de la presión de vapor de una sustancia en función de su volumen molar cuando la sustancia líquida está en equilibrio con su vapor.
• QIR 2016 · nº 40Termodinámica química

  En relación con la función de partición molecular, se puede afirmar que:

  1. A.Es una magnitud fundamental en Cinética Formal.
  2. B.Permite calcular la fracción de moléculas de una sustancia que ocupan un determinado nivel energético.✓ correcta
  3. C.Se puede calcular como suma de las funciones de participación traslacional, rotacional, vibracional y electrónica.
  4. D.Contiene toda la información necesaria para calcular las propiedades químico-cuánticas de una molécula.
• QIR 2016 · nº 161Termodinámica química

  Si una reacción se encuentra en equilibrio, ¿Cuál de las afirmaciones siguientes es correcta?:

  1. A.∆G = 0.✓ correcta
  2. B.∆G = ∆E0.
  3. C.∆G = ∆G0.
  4. D.G = In Keq.
• QIR 2015 · nº 2Termodinámica química

  Una reacción homogénea entre gases ideales que ha alcanzado el equilibrio químico puede evolucionar (es decir, desplazarse hacia la formación de mayor cantidad de reactivos o productos) de la siguiente forma si este equilibrio se altera:

  1. A.Si se aumenta la temperatura a presión constante irá hacia donde se produzcan mayor número de moles.
  2. B.Si se aumenta la presión a temperatura constante irá hacia donde el volumen sea mayor.
  3. C.Si se añade un gas inerte irá hacia donde se consuma este gas.
  4. D.Si se añade un gas que participa en la reacción irá hacia donde se produzca más cantidad de este gas.
  5. E.Si se disminuye la temperatura irá hacia donde la reacción sea exotérmica.✓ correcta
• QIR 2015 · nº 7Termodinámica química

  El cambio de energía interna cuando se forma un mol de sólido a partir de los iones gaseosos a separación infinita, a presión atmosférica y a 0 K se denomina energía:

  1. A.De formación.
  2. B.De sublimación.
  3. C.Reticular.✓ correcta
  4. D.De condensación.
  5. E.De licuefacción.
• QIR 2015 · nº 25Termodinámica química

  En relación con las propiedades coligativas de una disolución se puede decir que:

  1. A.Tienen su origen en la disminución del potencial químico del disolvente por el hecho de añadirle un soluto.✓ correcta
  2. B.El descenso en la presión de vapor del disolvente al que se le añade un soluto no volátil es directamente proporcional a la fracción molar del disolvente.
  3. C.La adición de un soluto a un disolvente hace que el intervalo de temperaturas en las que la disolución se mantiene en estado líquido sea menor que el correspondiente al disolvente puro.
  4. D.La constante molal de descenso del punto de congelación depende de la naturaleza del soluto disuelto.
  5. E.El descenso crioscópico es una técnica aplicable a la determinación de la masa molar del disolvente.
• QIR 2014 · nº 4Termodinámica química

  Se conoce como “temperatura crítica”, TC, a la temperatura:

  1. A.A la que un vidrio reblandece.
  2. B.A la que un vidrio funde.
  3. C.Por debajo de la cual un sólido no muestra resistencia eléctrica.✓ correcta
  4. D.Por debajo de la cual un sólido aumenta su resistencia eléctrica.
  5. E.A la que un cristal funde.
• QIR 2014 · nº 12Termodinámica química

  La constante de equilibrio estándar para una reacción entre gases ideales:

  1. A.Depende de las cantidades iniciales de los reactivos.
  2. B.Toma distintos valores si la reacción se realiza a distintas presiones.
  3. C.Depende del volumen del recipiente en el que se realiza la reacción.
  4. D.Solo depende de la temperatura.✓ correcta
  5. E.Depende de la naturaleza de los gases.
• QIR 2014 · nº 227Termodinámica química· de reserva

  Una reacción exergónica:

  1. A.Es siempre espontánea.✓ correcta
  2. B.Es siempre endotérmica.
  3. C.Se hace a una gran velocidad.
  4. D.G es positiva.
  5. E.Todas son correctas.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola una a una: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. El criterio, fijado antes de empezar, es que la materia es lo que se pregunta, no la técnica que aparece: una cromatografía aplicada a un fármaco cae en «Cromatografía y separaciones» si se pregunta por la técnica y en «Bioquímica y metabolismo» si se pregunta por el fármaco.