Qué ha caído en el FIR 🔎

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• FIR 2011 · nº 192Química analítica e instrumental

  En cromatografía se define tiempo muerto como el tiempo necesario para que:

  1. A.Se alcance la línea base estable.
  2. B.Una molécula de la fase móvil no retenida pase a través de la columna.✓ correcta
  3. C.El analito dé una respuesta en el detector.
  4. D.Una molécula retenida pase a través de la columna.
  5. E.Una molécula de la fase móvil retenida pase a través de la columna.
• FIR 2011 · nº 193Química analítica e instrumental

  Para la determinación de iones calcio en suero, la técnica instrumental más adecuada es:

  1. A.Electroforesis en acetato de celulosa.
  2. B.Espectrometría de masas.
  3. C.Electrodos selectivos de membrana líquida.✓ correcta
  4. D.Luminiscencia.
  5. E.Espectrometría de absorción en el infrarrojo.
• FIR 2011 · nº 194Química analítica e instrumental

  Una separación por cromatografía de líquidos de alta resolución (HPLC) en la que se hace variar el poder de elución de la fase móvil, cambiando su composición a medida que entra en la columna, se denomina cromatografía:

  1. A.En fase inversa.
  2. B.En fase normal.
  3. C.Con elución isocrática.
  4. D.Con elución en gradiente.✓ correcta
  5. E.De reparto.
• FIR 2011 · nº 195Química analítica e instrumental

  El límite de detección de un método analítico instrumental se define como:

  1. A.La capacidad para discriminar entre pequeñas concentraciones de analito.
  2. B.La ordenada en el origen de la recta de calibrado.
  3. C.La concentración mínima de analito que puede cuantificarse sin error.
  4. D.La concentración de analito que proporciona una señal instrumental diferente de la señal del blanco o señal de fondo.✓ correcta
  5. E.El intervalo de concentraciones de un analito que se pueden determinar mediante un método.
• FIR 2011 · nº 196Química analítica e instrumental

  La espectrometría de absorción molecular en el infrarrojo implica el estudio de:

  1. A.La emisión de la radiación por las moléculas cuando se excitan con radiación infrarroja.
  2. B.La emisión y la dispersión de radiación en el infrarrojo por las moléculas.
  3. C.Los modos vibracionales y rotacionales de tensión y de flexión de los átomos de una molécula.✓ correcta
  4. D.Los cambios de energía electrónica de los átomos.
  5. E.Sólo los cambios de energía electrónica de las moléculas.
• FIR 2011 · nº 197Química analítica e instrumental

  La espectrometría de absorción molecular en el visible implica el estudio de:

  1. A.Los cambios de energía electrónica de las moléculas al absorber una radiación de visible, produciéndose simultáneamente transiciones vibracionales y rotacionales.✓ correcta
  2. B.Los cambios de energía electrónica de los átomos, iones y moléculas.
  3. C.Sólo los modos vibracionales y rotacionales de tensión y de flexión de los átomos de una molécula.
  4. D.La emisión de la radiación por las moléculas cuando se excitan con radiación visible.
  5. E.La absorción y la dispersión de radiación visible por las moléculas.
• FIR 2011 · nº 198Química analítica e instrumental

  El espectro de emisión es un gráfico que representa:

  1. A.La intensidad de radiación emitida frente a la concentración.
  2. B.La potencia relativa de la radiación emitida en función de la longitud de onda o la frecuencia.✓ correcta
  3. C.La interacción entre los átomos de una disolución.
  4. D.La concentración de cada uno de los componentes de una muestra compleja.
  5. E.El porcentaje de analito en la muestra.
• FIR 2011 · nº 199Química analítica e instrumental

  Entre los métodos de análisis químico, la gravimetría se caracteriza por ser una técnica:

  1. A.De análisis cualitativo para realizar análisis elemental del analito.
  2. B.De análisis cuantitativo, de resultados muy exactos y precisos, rápidos y fáciles de automatizar, por lo que se utiliza como método primario.
  3. C.De cuantificación de la masa mediante una termobalanza.
  4. D.De cuantificación de la masa del analito basada en su pesada o de un producto de reacción estequiométrico o de un derivado del mismo.✓ correcta
  5. E.De análisis que permite la identificación de compuestos inorgánicos.
• FIR 2011 · nº 200Química analítica e instrumental

  Para la introducción de una muestra sólida en un espectrómetro de absorción o emisión atómica se puede utilizar el siguiente método:

  1. A.Nebulización ultrasónica.
  2. B.Nebulización neumática.
  3. C.Generación de hidruros.
  4. D.Vaporización electrotérmica.✓ correcta
  5. E.No es posible el análisis de muestras sólidas.
• FIR 2011 · nº 201Química analítica e instrumental

  Un espectrómetro de absorción en el infrarrojo con transformada de Fourier es aquel que incluye:

  1. A.Un monocromador de red de difracción.
  2. B.Un monocromador de red de difracción y de prisma acoplados.
  3. C.Un filtro interferométrico.
  4. D.Una red de difracción holográfica.
  5. E.Un interferómetro.✓ correcta
• FIR 2011 · nº 202Química analítica e instrumental

  La movilidad iónica:

  1. A.Depende de la fuerza del campo eléctrico aplicado.
  2. B.Es lo mismo que la velocidad iónica.
  3. C.Corresponde a la fracción de corriente transportada por el ión.
  4. D.De los iones H+ y OH‾ es muy pequeña en comparación con la de otros iones.
  5. E.Se emplea en la electroforesis, técnica para purificar e identificar proteínas.✓ correcta
• FIR 2011 · nº 203Fisicoquímica

  El punto crítico del agua es a 647,6 K y 217,7 atmósferas y el punto triple corresponde a 273,16 K y 0,006 atmósferas. Teniendo en cuenta estos datos se puede afirmar que:

  1. A.A 647,6 K es imposible distinguir el agua líquida del vapor de agua entre 200 y 217,7 atmósferas.
  2. B.La vaporización del agua ocurre por debajo de 0,006 atmósferas.
  3. C.La sublimación del agua es posible entre 0,006 y 1 atmósfera.
  4. D.La sublimación del agua es posible a menos de 0,006 atmósferas.✓ correcta
  5. E.La fusión del hielo es posible a menos de 0,006 atmósferas.
• FIR 2011 · nº 204Fisicoquímica

  Para una cierta reacción de orden uno, al aumentar 10 grados la temperatura la constante de velocidad se suplica. El tiempo de semirreacción:

  1. A.No varía.
  2. B.Se duplica.
  3. C.Se reduce a la mitad.✓ correcta
  4. D.La relación es logarítmica, y por tanto, más compleja.
  5. E.La relación es exponencial, y por tanto, más compleja.
• FIR 2011 · nº 205Fisicoquímica

  La expansión isotérmica de un gas ideal conlleva:

  1. A.Un aumento de la energía interna con respecto al volumen.
  2. B.Un aumento de la entalpía.
  3. C.Una variación nula de la energía interna con respecto al volumen.✓ correcta
  4. D.Un desprendimiento de calor igual a la variación de entalpía.
  5. E.Una disminución de volumen.
• FIR 2011 · nº 206Fisicoquímica

  El aumento ebulloscópico de una disolución depende de:

  1. A.La naturaleza del soluto y el número de moles del disolvente.
  2. B.La temperatura de fusión del disolvente.
  3. C.La naturaleza del disolvente y la concentración de soluto.✓ correcta
  4. D.Es una constante característica.
  5. E.La entalpía de sublimación del soluto.
• FIR 2011 · nº 207Fisicoquímica

  En el equilibrio Líquido - Vapor para disoluciones ideales:

  1. A.El líquido y el vapor tienen igual composición.
  2. B.El vapor es más rico en el componente más volátil.✓ correcta
  3. C.El vapor es más rico en el componente menos volátil.
  4. D.Pueden formarse mezclas azeotrópicas.
  5. E.El componente de mayor presión de vapor predomina en el líquido.
• FIR 2011 · nº 208Fisicoquímica

  Dada la reacción en equilibrio: 2A(g) ↔ B(g) + C(g) ΔH0 = -7000 J/mol, la adición de un gas inerte a volumen constante producirá:

  1. A.Un desplazamiento del equilibrio a la derecha.
  2. B.Un desplazamiento del equilibrio a la izquierda.
  3. C.Un aumento en la disociación de A.
  4. D.Una disminución en la disociación de A.
  5. E.Ningún efecto.✓ correcta
• FIR 2011 · nº 209Fisicoquímica

  La entalpía de formación del H2O (I) a 25ºC y una atmósfera es igual a:

  1. A.La suma de las entalpías de formación de los dos átomos de hidrógeno y el oxígeno.
  2. B.La entalpía de combustión del hidrógeno.✓ correcta
  3. C.Cero.
  4. D.La entalpía de sublimación menos la entalpía de vaporización del agua.
  5. E.La entalpía de sublimación menos la entalpía de fusión del agua.
• FIR 2011 · nº 211Química farmacéutica y orgánica

  Sabiendo que en una reacción estereoespecífica la estereoquímica del compuesto de partida determina la estereoquímica del producto. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?:

  1. A.Las reacciones SN2 son estereoespecíficas.
  2. B.Las reacciones SN1 son estereoespecíficas.✓ correcta
  3. C.Las reacciones E2 son estereoespecíficas.
  4. D.La adición de bromo al cis-2-buteno es estereoespecífica.
  5. E.La adición de bromo al trans-2-buteno es estereoespecífica.
• FIR 2011 · nº 212Química farmacéutica y orgánica

  El hidruro de litio y aluminio (LiAIH4) puede reducir aldehídos, cetonas, ésteres, amidas y ácidos carboxílicos, pero sólo con uno de estos sustratos se genera un intermedio tetraédrico que origina un ión iminio con intermedio inestable. ¿Cuál?:

  1. A.Con aldehídos.
  2. B.Con cetonas.
  3. C.Con ésteres.
  4. D.Con amidas.✓ correcta
  5. E.Con ácidos carboxílicos.

ℹ️ La materia de cada pregunta la asignamos nosotros leyéndola: el Ministerio publica los exámenes sin clasificar. Ahora mismo hay 53 sin clasificar, y se están leyendo una a una. Ojo con una cosa: media pregunta del FIR se puede colgar de dos sitios —una interacción de un antibiótico es farmacoterapia y es farmacología—, así que vamos por el conocimiento que se pregunta, no por el fármaco que aparece, y con el mismo criterio siempre. Enunciados, opciones y respuestas son los oficiales. ¿Prefieres practicarlas?